在恒容密闭容器中.反应CO2(g)+大H2(g)?CH大OH(g)+H2O(g)△H＜0达到平衡后.改变某一条件.0列说法正确的是( )A．升高温度.正反应速率减小.逆反应速率增加.平衡逆向移动B．升高温度.可提高CO2转化率C．增加H2的浓度.可提高CO2转化率D．改用高效催化剂.可增大反应的平衡常数题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在恒容密闭容器中，反应CO₂（g）+大H₂（g）?CH_大OH（g）+H₂O（g）△H＜0达到平衡后，改变某一条件，0列说法正确的是（　　）

A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动

B．升高温度，可提高CO₂转化率

C．增加H₂的浓度，可提高CO₂转化率

D．改用高效催化剂，可增大反应的平衡常数

A．正反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增他，逆反应速率增他更多，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，CO₂转化率降低，故B错误；
C．增加H₂的浓度，平衡向正反应方向移动，可提高CO₂转化率，故C正确；
D．平衡常数只受温度影响，使用催化剂不影响平衡常数，故D错误，
故选C．

练习册系列答案

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．温度控制在500℃有利于合成氨反应

B．用排饱和食盐水法收集Cl₂

C．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）

NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使钾成蒸气从反应混合物中分离出来

向紫色Cr₂（SO₄）₃溶液中，加入NaOH溶液至析出蓝灰色沉淀，此时，溶液中存在着如下平衡：Cr³⁺（紫色）+3OH^-?Cr（OH）₃（蓝灰色）?CrO₂^-（绿色）+H⁺+H₂O，将上述悬浊液等分两份a和b．向a试管中加入适量的NaOH溶液，向b试管中加入适量的H₂SO₄溶液．a、b试管中溶液颜色最终分别为（　　）

	A	B	C	D
a试管	紫色	蓝灰色	蓝色	绿色
b试管	绿色	绿色	紫色	紫色

A．图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应

B．图②曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中，反应物浓度的变化趋势图

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H₂的物质的量的变化

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法

按要求进行书写：
（1）氯化钡的电离方程式：______；
（2）氢氧化亚铁在空气中被氧化的化学方程式：______；
（3）过氧化钠与水反应的化学方程式：______；
（4）在化学方程式上用双线桥法表示电子转移的方向及数目：MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．

下列电离方程式中，正确的是（　　）

A．Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^-2	B．Al₂（SO₄）₃═2Al³⁺+3SO₄^2-
C．Ba（OH）₂═Ba²⁺+（OH^-）₂	D．CuSO₄═Cu²⁺+S⁶⁺+4O^2-

写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H₂SO₄______Ba（OH）₂______AlCl₃______Fe₂（SO₄）₃______．

已知下列弱酸的电离常数：
H₂CO₃： Ka₁=4.30×10^-7；Ka₂=5.61×10^-11
H₂SO₃： Ka₁=1.54×10^-2；Ka₂=1.02×10^-7
HClO：Ka=2.95×10^-8
下列离子在溶液中结合H⁺的能力不正确的是

>HSO₃^-

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