在一密闭容器中有如下反应：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：

其中，ω（W）表示W在反应混合物中的体积分数，t表示反应时间．当其它条件不变时，下列分析正确的是（　　）

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1，a+b＜n

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2，n＜a+b

C．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且2使用的催化剂效果好

D．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2，△H＜0

如图所示是800℃时，X、Y、Z三种气体的浓度（c）随时间（t）的变化情况，t₂是反应达到平衡的时间，写出反应的化学方程式：______．

在容积一定的密闭容器中，可逆反应A（g）+B（g）?xC（g），有如图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是（　　）

A．p3＞p4，y轴表示A的转化率

B．p3＜p4，y轴表示混合气体的密度

C．p3＜p4，y轴表示B的质量分数

D．p3＜p4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

（1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为______．
（2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为______．
（3）反应达到平衡后，第6min时：
①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是______（用图2中的a～c的编号作答）；
②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线______．
4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为______．
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是______．
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

工业上合成尿素是用CO₂和NH₃在一定条件下合成，其反应方程式为2NH₃+CO₂

一定条件

CO（NH₂）₂+H₂O，当氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4，CO₂的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　）

A．该反应在60min时达到平衡状态

B．NH3的平衡转化率为30%

C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率

D．A点的逆反应速率υ逆（CO2）大于B点的正反应速率υ正（CO2）

可逆反应：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）根据图回答：
①压强P₁比P₂______（填大或小）；
②（a+b）比（c+d）______（填大或小）；
③温度t₁℃比t₂℃______（填高或低）；
④正反应______热（填吸或放）．

（1）研究硫及其化合物性质有重要意义．
硫酸工业生产中涉及如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡转化率与温度的关系如图所示．T₁温度时反应进行到状态D时，v_（正）______v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．温度为T₁时，反应的平衡常数K=______．（单位必须写），若在T₃温度时，达平衡时测得反应放出的热量为Q₁．此时再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新达到平衡，测得又放出热量Q₂．则下列说法正确的是______．（填字母编号）
a．容器的压强增大原来的两倍b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡时SO₂的转化率一定大于80% d．T₃时的平衡常数大于T₁时的平衡常数
（2）已知：25℃时，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）______（填增大、减小或不变）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂溶液，首先生成的沉淀是______（写化学式）．
（3）Al₂（SO₄）₃溶液显示酸性，其原因是______（写离子方程式），向某酸化的Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固体，出现的现象是：有大量气体产生，同时有白色沉淀，试用平衡移动原理解释原因：______．
（4）加热蒸发下列溶液，能析出得到原溶质的是______．
a．KNO₃溶液b．AlCl₃溶液c．Al₂（SO₄）₃溶液d．盐酸
（5）25℃时，pH为4的氯化铵溶液和pH为4盐酸溶液中，由水电离出的H⁺浓度之比为______．

对于可逆反应A（g）+B（g）?C（g）（正反应为放热反应）来说，下列图象正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

在恒温、恒容的密闭容器中发生如下反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），实验测定，在标准状况下产生氢气的体积和时间的关系如图所示．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四点对应的化学反应速率由快到慢顺序为______．
（2）解释化学反应速率的大小变化原因______．
（3）在5min后，收集到的氢气体积不再增加，原因是______．
（4）下列叙述能说明上述反应达到最大限度的是______（填序号）
A．HI、H₂、I₂的物质的量之比为2：1：1
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗2molHI，同时生成1molH₂
D．混合气体的颜色不随时间的变化而变化
E．HI、H₂、I₂的生成速率之比为2：1：1．

Ⅰ某温度时，在2L密闭容器中某一反应的A、B物质的量随时间变化的曲线如图1所示，由图中数据分析求：

（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为______．
（3）第4min末时A、B的物质的量浓度依次为______、______．
第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min时，v（正）______v（逆）．
Ⅱ有铜片、锌片和250mL稀硫酸组成的原电池，当在铜片上放出4.48L（标准状况下）的气体时，硫酸恰好完全反应．
（1）该原电池的正极反应式______
（2）原稀硫酸的物质的量浓度是______mol/L
（3）锌片减少的质量______g．