题目内容
工业上合成尿素是用CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O，当氨碳比
=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
| 一定条件 |
| n(NH3) |
| n(CO2) |
| A．该反应在60min时达到平衡状态 |
| B．NH3的平衡转化率为30% |
| C．增加氨碳比可进一步提高CO2的平衡转化率 |
| D．A点的逆反应速率υ逆（CO2）大于B点的正反应速率υ正（CO2） |
A．从图象中可知0-60min二氧化碳的转化率始终增大，到60min后保持不变，说明该反应达到平衡，故A正确；
B．设氨气的物质的量为4mol，则二氧化碳的物质的量为1mol，平衡时消耗的二氧化碳为1×60%=0.6
2NH3+CO2
CO（NH2）2+H2O
初始量（mol）41 0 0
转化量（mol）1.2 0.6
则氨气的转化率=
×100%=30% 故B正确；
C．反应达到平衡后再增加氨气的用量可以使平衡进一步向正反向移动，二氧化碳转化率提高，故C正确；
D．B点反应达到平衡，B点的正反应速率υ正（CO2）等于B点的逆反应速率υ逆（CO2），A点时生成物的浓度低于B点的浓度所以A点的逆反应速率υ逆（CO2）小于B点的逆反应速率υ逆（CO2），也就是小于B点的正反应速率υ逆（CO2），故D错误；
故选D．
B．设氨气的物质的量为4mol，则二氧化碳的物质的量为1mol，平衡时消耗的二氧化碳为1×60%=0.6
2NH3+CO2
| 一定条件 |
初始量（mol）41 0 0
转化量（mol）1.2 0.6
则氨气的转化率=
| 1.2 |
| 4 |
C．反应达到平衡后再增加氨气的用量可以使平衡进一步向正反向移动，二氧化碳转化率提高，故C正确；
D．B点反应达到平衡，B点的正反应速率υ正（CO2）等于B点的逆反应速率υ逆（CO2），A点时生成物的浓度低于B点的浓度所以A点的逆反应速率υ逆（CO2）小于B点的逆反应速率υ逆（CO2），也就是小于B点的正反应速率υ逆（CO2），故D错误；
故选D．
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