在地壳内，深度每增加1km，压强约增加25250～30300kPa，这对固体物质的平衡会发生较大的影响，如CaAl₂Si₂O₈  +  Mg₂SiO₄  CaMg₂Al₂Si₃O₁₂
　　　　　　　　　　　（钙长石）  （镁橄榄石） （钙镁）石榴子石
　　　　　　　　密度：   2.70          3.22          3.50g·cm^-3
　则在地壳区域高压条件下，有利于

A．钙长石生成	B．镁橄榄石生成
C．钙长石和镁橄榄石共存	D．（钙镁）石榴子石生成

在一个密闭容器中发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，反应过程中某一时刻测得SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为：0.2 mol·L^—1，0.2 mol·L^—1，0.2 mol·L^—1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是

A．c(SO3)="0.4" mol·L—1

B．c(SO2)=c(SO3)="0.15" mol·L—1

C．c(SO2)="0.25" mol·L—1

D．c(SO2)+c(SO3)="0.4" mol·L—1

右图表示可逆反应mA(g) + nB(g)  pC(g)在不同温度(T)、压强(P)下，生成物C的物质的量分数x(C)的变化情况。下列关于该正反应热效应及方程式中A、B、C的化学计量数的判断中，正确的是             

A．吸热反应，m+n<p    
B．吸热反应，m+n>p
C．放热反应，m+n<p    
D．放热反应，m+n>p

在相同温度下，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器中充入1g N₂和1g H₂，乙容器中充入2g N₂和2g H₂。下列叙述中，错误的是（    ）

A．化学反应速率：乙＞甲	B．平衡后N2的浓度：乙＞甲
C．H2的转化率：乙＞甲	D．平衡混合气中H2的体积分数：乙＞甲

将6 mol A和5 mol B两气体通入容积为4 L的密闭容器，一定条件下反应3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g）；ΔH<0，经5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 mol·（L·min）^－1，下列说法正确的是

A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动

B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态

C．A的平均反应速率为0.15 mol·（L·min）－1

D．达平衡时B的转化率为25%

（6分）用注射器吸入少量NO_２和N_２Ｏ_４的混合气体，发生如下反应(如图2—13所示)

图2—13
2NO_２（ｇ）Ｎ_２Ｏ₄（g)
(1)当活塞迅速向外拉时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。
(2)当活塞迅速向里推时，气体的颜色先变_________，后变_________；最终和最初相比，_________更深。

（7分）某容积和温度不变的容器中，发生下列反应：
A（g）＋2B（g）2C（g）（正反应放热）
回答下列问题：
（1）从A、B两气体充入容器至反应达到平衡状态，在此过程中，容器内压强____________（填“变大”“变小”或“不变”，下同），达到平衡后容器内压强___________________。
（2）使平衡体系的体积缩小，则气体A的浓度____________，气体C的物质的量___________________。
（3）化学反应达平衡状态后，加入适量的催化剂，则气体A的物质的量____________。
（4）若在平衡体系中，再充入一些气体A，则A的浓度____________，A的转化率________________________。

（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），其部分工艺流程如下：






回答下列问题：
⑴已知：N₂(g)+O₂(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol
4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) ；△H=-905kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ；△H=-483.6kJ/mol
则N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）的△H=_________________。
（2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH₄⁺)________c(Cl^-)(填“大于”“小于”或“等于”)。
Ⅱ：（1）肼（N₂H₄）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa
时，16.0gN₂H₄在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，写出表示N₂H₄燃烧热的热化学方程式是                      。
（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：
正极的电极反应式是                           。

负极的电极反应式                             。
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是                     。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，
铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论
上消耗标准状况下的空气              L
（假设空气中氧气体积含量为20%）

某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图2-24所示。由图2-24中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末Z的平均速率分别为（   ）

图2-24

A．X+Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1

B．X+Y====2Z；0.1 mol·L-1·min-1

C．X+2Y====Z；0.1 mol·L-1·min-1

D．X+3Y====2Z；0.05 mol·L-1·min-1