题目内容
（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），其部分工艺流程如下： |
回答下列问题：⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。（2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。Ⅱ：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa
时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，
写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是 。（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：
|
（3）右图是一个电化学过程示意图。
①锌片上发生的电极反应是 。
②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，
铜片的质量变化128g，则肼一空气燃料电池理论
上消耗标准状况下的空气 L
（假设空气中氧气体积含量为20%）
（Ⅰ）
（1）－92.4kJ/mol（2）小于
等于Ⅱ：（1） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l);△H="-624kJ/mol "
（2） O2+4e-+2H2O=4OH- ， N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O
（3） Cu2+ + 2e -=" Cu " ， 112
（Ⅰ）根据盖斯定律可得：热化学反应方程式N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的△H=180.5kJ/mol+[-（-905kJ/mol×1/2）]+[-483.6kJ/mol×3/2]=－92.4kJ/mol（2）当盐酸的pH=14－a时，它与等体积的氨水发生中和反应，溶液一定呈碱性，因氨水的量明显要过剩。现在要求二者中和反应后，混合液呈现中性，则盐酸的浓度要大一点，故溶液的PH小于14－a；根据电荷守恒可知。c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，现溶液呈中性，故c(H+)=c(OH-)，得c(Cl-)=c(NH4+)。
（Ⅱ）（1）由16.0gN2H4完全燃烧放出热量312kJ，可求出1mol肼完全燃烧所放出的热量为624k，故表示它的燃烧热的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l);△H="-624kJ/mol"
（2）由肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池可知，正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应可用总电极反应式减去正极反应式（电量守恒时），可得负极反应式为 N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O 。
（3）铜的质量变化为128g,由Cu-2e-=Cu2+,可知在电路中通过的电量为128g/64g.mol-1×2=4mole-,根据电量守恒，现电量由反应式 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)提供，故可得消耗1molO2(g),空气为5V（O2）=5×22.4L=112L。
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2HI(g)ΔH＜0,并达到平衡。HI的体积分数w(HI)随时间t变化如图曲线(Ⅰ)所示。
2AB(g)达到限度的标志是（ ）
2NH3（g）;ΔH=-92．4 kJ·mol-1。
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4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率
（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
