甲醇是重要的化工原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产甲醇。甲醇制
备的相关信息如下表：

（1）反应②是____反应（选填“吸热”“放热”）。
（2）据上表信息推导出、与之间的关系，=______用、表示）。500℃时测得反应③在某时刻，的浓度(mol/L)分别为0 8、0.1、0 3、0 15，此时（选填“>”“<”“=”）。
（3)若某温度下反应①从开始到平衡CO和CH₃OH的浓度变化如图一所示，则用H₂浓度变化表示此段时间内该反应的平均速.v(H₂)=           若某温度下反应①中H₂的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图二所示，则平衡状态由A变到B时，平衡常数（选填“>”“<”“=”）。

（4）一定温度下，在体积固定的密闭容器中发生反应②，可判断该反应已经达到平衡的是____。（用相应字母表示）

A．容器中总压强不变

B．混台气体的平均摩尔质量也始终保持不变，

C．混合气体的密度不变

D．CO2(g)或CO(g)的浓度不变

（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可合成醋酸。室温下，将a mol/L醋酸溶液与bmol/LNaOH溶液等体积混合。若溶液显中性，则a_________b（选填“>”“<”“=”）。若c(Na^＋)<c(CH₃COO^－)，则溶液显____性（选填“酸”“碱…中”）。

可逆反应N₂ (g)+3H₂(g)  2NH₃(g) △H＜0，下列研究目的和示意图相符的是(     )

	A	B	C	D
研究 目的	压强对反应的影响 (p2>p1)	温度对反应的影响	平衡体系增加N2的 浓度对反应的影响	催化剂对反应的影响
图

 

已知反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)；ΔH＜0。某温度下，将2 mol SO₂和1 mol O₂置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，SO₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是

A．由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L

B．由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2

C．达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示

D．压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。
反应一：Ni（粗，s）+4CO(g)Ni(CO)₄(g)   ΔH ＜ 0
反应二：Ni(CO)₄(g)Ni(纯，s)+4CO(g)     ΔH ＞ 0
下列说法错误的是

A．对于反应一，适当增大压强，有利于Ni(CO)4的生成

B．提纯过程中，CO气体可循环使用

C．升高温度，反应一的反应速率减小，反应二的速率增大

D．对反应二，在180—200℃，温度越高，Ni(CO)4(g)的转化率越高

在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)  ΔH＜0 。反应中NH₃的物质的量浓度的变化情况如下图所示，请回答下列问题：

（1）根据上图，计算从反应开始到平衡时，氢气的平均反应速率v(H₂)为______________。
（2）该反应达到平衡时N₂的转化率_________________。
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为____________。(填序号)
a．0.20 mol·L^－1 b．0.12 mol·L^{－1 c}．0.10 mol·L^－1  d．0.08 mol·L^－1
（4）请写出该反应的平衡常数表达式_________，若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁   K₂（填“＞”、“="”" 或 “＜” ）。
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH₃的浓度约为0.25 mol·L^－1)，请在上图中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线。

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO₃（g）。下列说法不正确的是

A．改变反应条件可以改变该反应的限度

B．达到平衡后，SO3、SO2、O2在密闭容器中共存

C．达到平衡后，反应停止，正、逆反应速率都等于零

D．SO3、SO2、O2的浓度保持不变，说明该可逆反应达到了平衡状态

向一恒容密闭容器中充入2 mol SO₂和1mol O₂，在一定条件下发生反应：
，下列有关说法正确的是（   ）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态

C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态

D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态

化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
I．氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图实验（图中所用电极均为惰性电极）：

（1）对于氢氧燃料电池中，下列表达不正确的是________

A．a电极是负极，OH－移向正极

B．b电极的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．电池总反应式为：2H2+O22H2O

D．电解质溶液的pH保持不变

E．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置
（2）上图装置中盛有100mL、0.1mol·L^—1AgNO₃溶液，当氢氧燃料电池中消耗氢气112mL（标准状况下）时，则此时上图装置中溶液的pH＝________（溶液体积变化忽略不计）
II．氢气是合成氨的重要原料。工业上合成氨的反应是：
N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH＝－92.20 kJ·mol^－1。
（1）下列事实中，不能说明上述可逆反应已达到平衡的是________
①单位时间内生成2n mol NH₃的同时生成3n mol H₂
②单位时间内生成n mol N—H的同时生成n mol N≡N
③用N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1︰3︰2
④N₂、H₂、NH₃的体积分数不再改变
⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变
⑥混合气体的总物质的量不再改变
（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如下数据：

时间（h） 物质的量（mol）	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	1.00
H2	4.50	4.20	3.60	n4	3.00
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

 
根据表中数据计算：
反应进行到2小时时放出的热量为________
0～1小时内N₂的平均反应速率________mol·L^－1·h^－1；
③此条件下该反应的化学平衡常数K=________（保留两位小数）
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N₂、H₂和NH₃各1.00mol，化学平衡将向________ 方向移动（填“正反应”或“逆反应”、“不移动”）。

(14分)某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况，根据下述数据，完成下列填空：

实验 序号	温度/℃	时间/min
		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c 3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

 
(1)在实验l过程中，10 min～20 min时间内用B表示该反应的平均化学反应速率为        mol/(L·min)。
(2)在实验2过程中，A的初始浓度c₂=     mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是                          。
(3)设实验3的化学反应速率为v₃，实验1的化学反应速率为v₁，则v₃    v₁，且c₃       1.0 mol/L (填“＜”、“＞”或“=”)。
(4)比较实验4和实验l，可推测该反应是          反应(填“吸热”或“放热”)。理由是          
                                                   。

在密闭容器中，反应X₂（g）＋Y₂（g）2XY（g）  ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是(    )

A．图Ⅰ是增大压强的变化情况

B．图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

D．图Ⅲ一定是升高温度的变化情况