在恒温恒容条件下，能使C(s)+ CO₂(g) 2CO(g)正反应速率增大的措施是

A．减小CO的浓度

B．增大碳的质量

C．通入He气

D．增大CO2浓度

（12分）化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用。
（1）反应C(s)+CO₂(g) 2CO(g)平衡常数K的表达式为               ；
已知C(s) + H₂O(g)CO(g)+H₂(g)的平衡常数为K₁；H₂(g)＋CO₂(g)  CO(g)＋H₂O(g)的平衡常数为K₂ ，则K与K₁、K₂二者的关系为                       。
（2）已知某温度下，反应2SO₂+O₂2SO₃，的平衡常数K=19
在该温度下的体积固定的密闭容器中，c₀(SO₂)=1mol·L^－1，c₀(O₂)="1" mol·L^－1，当反应在该温度下SO₂转化率为80％时，该反应         (填“是”或“否”)达到化学平衡状态，若未达到，向        (填“正反应”或“逆反应”) 方向进行。
（3）对于可逆反应：aA(g) +bB(g) cC(g)+dD(g) △H = a kJ·mol^-1；若a+b＞c+d，增大压强平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则a_______0(填“＞”或“＜”)

化学反应速率是通过实验测定的，下列化学反应速率的测量中，测量依据不可行的是（  ）        

选项	化学反应	测量依据(单位时间内)
A	CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)	压强变化
B	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2	H2体积
C	2NO2?N2O4	颜色深浅
D	Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH	沉淀质量

化学反应速率的变化和化学平衡移动的规律都可以通过实验得出结论，勒夏特列原理也是由实验总结出来的。
（1）将铜片投入到稀硝酸中，开始时产生气泡的速率很慢，随后反应速率增大，根据你学到的知识分析，反应速率增大的原因是________________ __________________。当进行一段时间后，反应速率又减慢，这次速率减慢的原因是_______________________________。
（2）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH₃COCH₃＋I₂CH₃COCH₂I＋H＋＋I－。25℃时，该反应的速率由下列经验公式决定：
υ＝k?c（CH₃COCH₃）?c（H＋）[mol/（L?s）]
根据该经验公式，如果c（I2），c（CH3COCH3），c（H＋）的起始浓度依次为0．01 mol/L，0．1 mol/L，0．01 mol/L，分析反应速率的变化趋势是_______________ ________________。
（3）在一支试管中先加入30 mL 0．01 mol/L FeCl3溶液，再滴加10 mL 0．01 mol/L KSCN溶液，摇匀。将制得的溶液平均分装于4支试管中，然后分别加入：①FeCl3固体；②KSCN固体；③KCl固体；④H2O。充分振荡后，溶液的颜色基本不变的是________（填序号）。
（4）在50 mL的注射器中吸入40 mL NO2和N2O4的混合气体，在另一同样规格的注射器中吸入40 mL Br2（g），对比两注射器中气体的颜色完全一致。然后都将注射器的活塞慢慢推至20 mL处，发现注射器内气体的颜色变化的现象是___________________________。推测平衡移动是通过观察装入NO2和N2O4的混合气体的注射器内气体的颜色比装入Br2（g）的注射器内气体的颜色_______。
（5）如果要鉴别密封于由两球连通的密闭容器中充满的红棕色气体是NO2和N2O4混合气还是Br2（g），可以____________________。

下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，产生H₂的反应速率最小的是(     ) 

试管	盐酸浓度	温度	锌的状态
A	0．5mol·L-1	20℃	块 状
B	0．5mol·L-1	20℃	粉末状
C	2mol·L-1	35℃	块 状
D	2mol·L-1	35℃	粉末状

在H₂O₂分解实验中，当加入少量MnO₂粉末时，H₂O₂的分解速率增大。该实验中使H₂O₂分解速率增大的主要因素是

A．温度

B．催化剂

C．反应物的接触面积

D．反应物的浓度

汽车尾气的无害化处理的反应为2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H<0下列说法不正确的是

A．升高温度，正逆反应速率都加快	B．使用催化剂，正逆反应速率都加快
C．使用催化剂，可以降低活化能	D．升高温度，上述反应的平衡常数会增大

（14分）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g)≒2NH₃(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N₂的浓度，则化学反应速率         （填“增大”或“减小”），化学平衡
                  （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动，N₂的转化率_________。
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡                 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3)若减压时，N₂的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，)
(4)从化学平衡移动的角度分析，提高H₂转化率可以采取的措施是           （选填序号字母）。 
a、及时分离出NH₃    b、升高温度    c、增大压强    d、使用催化剂
（5）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=                     。

四个体积相同的密闭容器中在一定的条件下发生反应：2SO₂+O₂2SO₃，反应开始时，反应速率由大到小排列顺序正确的是（    ）

容器	温度	SO2(mol)	O2(mol)	催化剂
甲	5000C	10	5	-
乙	5000C	8	5	V2O5
丙	4500C	8	5	-
丁	5000C	8	5	-

A．乙>甲>丁>丙        B．乙>甲>丙>丁      C．甲>乙=丁>丙   D．乙>甲>丙=丁

反应C（s）+H₂O（g） CO（g）+ H₂（g）在一密闭容器中进行，在其它条件不变的情况下，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ）

A．保持体积不变，增加H2O（g）的物质的量

B．将容器的体积缩小一半

C．保持体积不变，充入N2（N2不参加反应）使体系压强增大

D．保持压强不变，充入N2（N2不参加反应）使容器体积变大