下列关于化学反应与能量的说法正确的是

A．燃烧反应不一定是放热反应

B．化学反应一定既有物质变化又有能量变化

C．反应物断键所吸收的总能量高于生成物形成键所放出的总能量的反应为放热反应

D．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应

（共11分）拆开1mol H—H键，1mol N—H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ ,391kJ，946kJ（计算结果保留到整数）
写出此反应的热化学方程式（此空5分）                            
则1mol N₂ 完全生成NH₃        热量（填：吸收或放出）         　 kJ；
1mol H₂完全生成NH₃       　热量（填：吸收或放出）          　kJ；
理论上，完全分解1mol NH₃        热量（填：吸收或放出）          　kJ

（12分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，W²⁺与Ne原子具有相同的电子层结构．
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的              极反应物．
（2）Z 与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是                 
（3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了．从能量转化角度看，该过程是化学能转化为           能，写出W与水反应的化学方程式：                                                       
（4）500℃时，密闭容器中充入1mol ·L^-1 CO₂和3mol ·L^-1 H₂发生反应：
CO₂(g)+3H₂(g)     CH₃OH(g) +H₂O(g)
测得有关数据如下：

500℃时该反应的平衡常数K=" "             （保留一位小数），平衡时CO₂的转化率为      ，温度升高，K值增大，则正反应为          热反应（填“吸”或“放”）．
（5）已知：298K时，Ca(s) =Ca^2＋(g) +2e^－  ; △H="+" 1807kJ．mol^－1
1/2O₂(g)+2e-= O^2- (g); △H=+986kJ.mol^-l
Ca²⁺(g) +O^2-( g)=" CaO(s)" ; ΔH="-" 3528. 5kJ.mol-l
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为：                                  

水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C (s) + H₂O(g) CO (g) +H₂ (g)   △H＝ +131.3 kJ?mol^－1（······①
（1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热：
C (s) + O₂(g)= CO₂ (g)；△H = －393.5kJ·mo1^－1    ······②
为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比（同温同压）约为多少？（设空气中氧气的体积占1/5）
（2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应①，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。

（3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H₂）。用乙醇生产合成气有如下两条路线：
a、水蒸气催化重整：CH₃CH₂OH(g)＋H₂O(g)→4H₂(g)＋2CO(g)
b、部分催化氧化：CH₃CH₂OH(g)＋1/2O₂(g)→3H₂(g)＋2CO(g)
某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO＋(2m＋n)H₂→2C_mH_n＋2mH₂O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。
①X的分子式为               ，Y的分子式为                 。
②50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？

关于下列四个图像的说法中正确的是

A．图①表示可逆反应“A2（g）+B2（g）2AB3（g）”的ΔH大于0

B．图②是在电解氯化铜稀溶液的电解池中，阴、阳极产生气体的物质的量之比一定为1：1

C．图③表示可逆反应“CO（g） + H2O（g）CO2（g）+H2（g）”中的ΔH大于0

D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+B（g）3C（g）+D（s）的影响，甲的压强大

一定条件下，氮氧化物（NO_x）形成的污染可以用甲烷来消除。已知：
① CH₄（g）+4NO₂（g）－4NO（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）; ⊿H=－574kJ/mol
② CH₄（g）+4NO（g）－2N₂（g）+ CO₂（g）+2H₂O（g）; ⊿H=－1160kJ/mol
下列选项正确的是

A．x=1.6时，每消除1mol氮氧化物需消耗0.5mol CH4

B．CH4（g）+2NO2（g）－N2（g）+ CO2（g）+2H2O（l）; ⊿H≥－867kJ/mol

C．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为287 kJ

D．若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为0.8mol

下列变化过程中，需要吸收能量的是

A．Cl2→ Cl + Cl	B．H + Cl → HCl
C．C + O2 → CO2	D．H+ +OH— → H2O

（10分）
（1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式                                     ；
已知：3Fe (s)+2O₂(g)="=" Fe₃O₄(s) △H＝－1118．4kJ? mol^—1，根据以上信息，则反应  3Fe(s)+4H₂O(g)==Fe₃O₄(s)+4H₂(g) 的△H=                       ，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝                           。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol?L^—1的盐酸与50mL0．50mol?L^—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为     。
②将反应混合液的    温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是             

A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小

B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅

C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

已知298K下反应2Al₂O₃(s)+3C(s)==4Al(s)+3CO₂(g)   ΔH=+2171kJ·mol^-1
△S=+635．5J·mol^-1·K^-1，则此反应

A．高温下可自发进行	B．任何条件下都可自发进行
C．任何条件下都不可自发进行	D．低温下可自发进行

下列变化过程中，ΔS＜0的是

A．NaCl(s)==Na+(ag)+Cl—(ag)	B．NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s)
C．H2O(l)===H2O(g)	D．CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)