下列物质加入水中，显著放热的是（    ）

A．生石灰

B．固体NaOH

C．无水乙醇

D．固体硝酸铵

下列叙述正确的是

A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化

B．物质燃烧一定是放热反应

C．放热的化学反应不需要加热就能发生

D．吸热反应不加热就不会发生

(14分)
I、人们常利用化学反应中的能量变化为人类服务。
（1）煤是一种重要的燃料，在点燃条件下燃烧，放出大量的热。其在燃烧过程中能量的变化与如图所示中的       （填字母代号）最相符。
 （2）将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间部分，使两种晶体隔开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手使袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温，这种“冰袋”可用于短时间保鲜食物。则碳酸钠与硝酸铵的总能量_____________（填“高于”或“低于”）反应后生成产物的总能量。
（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热能的变化，有时还可以表现为其它形式的能量变化。比如，停电时，人们一般点蜡烛来照明，这主要是将化学能转化为          ；人们普遍使用的干电池，是将化学能转化为             。
II、某同学在超市看到一种电池外壳的纸层包装印有如获至宝图的文字，请根据要求回答问题。

（1）该电池的种类是__ ___（填序号）。
①干电池 ②蓄电池 ③燃料电池
（2）该电池含有的金属元素中毒性最大的是_ __    __    （写元素符号）。
（3）该电池的使用和性能，说法正确的是__ ___
A．该电池可应用于闹钟、收音机、照相机等
B．该电池可充电后反复使用
C．该电池使用后不能投入火中，应埋入地下以防污染环境

通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
请回答下列问题：
（1）已知Si、SiC、SiO₂熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）：SiC_____Si，Si _____SiO₂
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：，则2 mol H₂生成高纯硅需_____ （填“吸收”或“放出”）能量_____ kJ。
（3）已知硅燃烧热的热化学方程式为Si(s)+O₂(g)===SiO₂(s) ?ΔH=-989.2kJ·mol^－1，则O=O键键能为_____________。

下列属于氧化还原反应，且为吸热反应的是

A．CaO+H2O====Ca(OH)2	B．2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
C．C+H2O CO+H2	D．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O

如图，对A生成C的反应，下列所得结论正确的

A．该反应进行时，一定有能量放出

B．该反应为吸热反应

C．A物质比C物质稳定

D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行

下列图示与对应的叙述相符的是

①               ②                ③                   ④

A．图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图②表示0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L－1HCl溶液所得到的滴定曲线

C．图③表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

D．图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生

C．吸热反应的反应物的总能量之和小于生成物的总能量之和

D．某可逆反应，若正反应为吸热反应，逆反应也可能是吸热反应

下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）（　　）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H="—1367.0" kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（　　）

A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(l);H=57.3 kJ/mol

B．KOH(aq)+HSO4(aq)= KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol

C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO;H=5518 kJ/mol

D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(l);H=5518 kJ/mol