题目内容

如图，对A生成C的反应，下列所得结论正确的
A．该反应进行时，一定有能量放出
B．该反应为吸热反应
C．A物质比C物质稳定
D．该反应肯定很容易，不需要加热就可以进行
A
根据图像可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以是放热反应，A正确，B不正确。因为能量越低，物质越稳定，C不正确。反应是否容易发生，和反应是放热反应或吸热反应无关。答案选A。
练习册系列答案
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(13分) 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的 ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示     、                       
（2） E的大小对该反应的反应热有无影响？      。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？        
（3）图中△H=               KJ·mol-1；
（4）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:
                       、                           
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H                                    （要求写出计算过程）。
下列说法正确的是(　　)
A．焓变是指在恒压、恒温下，体系不做体积功，只做其他功的变化过程的热效应
B．书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kpa条件下的反应热
C．化学反应中的能量变化，是由化学反应中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的
D．吸热反应的△H＜0，放热反应的△H＞0
参照反应Br+H2 HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是(   )
A．正反应为放热反应
B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大
C．反应物总键能高于生成物总键能
D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率
释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式之一。则下列有关说法不正确的是
A．生命体中糖类与氧气的反应、生产和生活中燃料的燃烧等都是反应热效应的重要应用
B．能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等
C．一个化学反应是吸收能量还是放出能量，取决于反应物总能量和生成物总能量的相对大小
D．在化学反应过程中，只要反应物和生成物具有相同温度，反应所吸收或放出的热量就称为化学反应的焓变
下列物质加入水中，显著放热的是（    ）
A．生石灰B．固体NaOHC．无水乙醇D．固体硝酸铵
某反应的△H=-80kJ·mol-1，叙述正确的是(     )
A．正反应活化能等于80kJ·mol-1
B．逆反应活化能一定大于80kJ·mol-1
C．逆反应活化能不大于80kJ·mol-1
D．正反应活化能比逆反应活化能小80kJ·mol-1
以下反应属于吸热反应的是（　　　　　）
A．生石灰加水制熟石灰B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合
C．氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D．化石燃料的燃烧
下列热化学方程式书写正确的是（的绝对值均正确）
A．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）
B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）
C．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）
D．2H2O==O2+2H2；△H=+571.6kJ/mol（反应热）

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