下列反应中，属于吸热反应的是

A．活泼金属跟酸反应

B．煤气燃烧

C．酸碱中和反应

D．工业制生石灰

化学反应一般均会伴随着能量变化，对H₂在O₂中燃烧的反应，正确的是　

A．该反应为吸热反应	B．该反应为放热反应
C．断裂H－H键放出能量	D．生成H－O键吸收能量

（10分）实验室利用如图装置进行中和热的测定。

回答下列问题：①如图装置中，为了酸碱能更充分地反应，应该增加一个               （填玻璃仪器名称）；大烧杯上没有盖上硬纸板，测得的中和热数值将会       （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是     （ 填代号）
A．进行实验时的气温      B．装置的保温隔热效果        C．实验所用酸碱溶液的体积
③如果用0.5 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的数值将     （填“偏大”、“偏小”、“不变”）；原因是                                                      。 

（9分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：

（1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号）

A．试管中镁片逐渐溶解	B．试管中产生无色气泡
C．烧杯外壁变冷	D．烧杯底部析出少量白色固体

（2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（3）写出有关反应的离子方程式________________。
（4）由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

下列反应属于吸热反应的是(   )

A．碳与水蒸气制水煤气的反应

B．生石灰和水的反应

C．盐酸与氢氧化钠溶液的反应

D．木炭在氧气中燃烧

下列反应既是氧化还原反应又是放热反应的是(    )

A．过氧化钠与水反应	B．氨水与稀硫酸的反应
C．灼热的炭与CO2反应	D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应

下列关于反应热的叙述，正确的是(     )

A．吸热反应一定要高温才能发生

B．1mol酸与碱恰好中和时所放出的热量叫中和热

C．已知C(s，石墨)＝C(s，金刚石) △H＝+1.9 kJ/mol，则石墨比金刚石稳定

D．已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= —483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ

(10分) 氨气是一种重要的化工原料，工业上用N₂和H₂合成NH₃。现已知N₂(g)和H₂(g)反应生成1 mol NH₃(g)过程中能量变化示意图如下左图。回答下列问题：

（1）该反应为      (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）合成氨的热化学方程式为                                   。
（3）若又已知键能数据如上表，结合以上数据求出N-H键键能为       kJ/mol。
（4）工业上，以氨气为原料生产硝酸的第一步为氨催化氧化，请写出该反应的化学方程式       。

已知；①Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＝a kJ·mol^－1，平衡常数为K；
②Fe₂O₃(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH＝b kJ·mol^－1。
测得在不同温度下，K值如下：

温度/℃	500	700	900
K	1.00	1.47	2．40

（1）反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
（2）若500 ℃时进行反应①，CO₂的起始浓度为2 mol·L^－1，CO的平衡浓度为      。
（3）下列关于反应①的说法正确的是           。
A．达到平衡后保持其他条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B． 在500 ℃下反应，当c(CO₂)=c(CO)时，反应达到平衡状态
C．恒温恒容下，当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡状态
D．加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
（4）由已知反应，写出Fe₂O₃(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式              。
（5）室温时在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2．7时，Fe^3＋开始沉淀；当溶液pH为4时，c(Fe^3＋)＝__________mol·L^－1(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4．0×10^－36)。
（6）新型锌空电池与锂电池相比，具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O₂===2ZnO，电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为_______。
若以该电池为电源，用惰性电极电解硫酸铜溶液，为保证阴极有6．4g铜析出，理论上至少需要标准状况下　　　   L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。

（6分）（2012?重庆）肼（H₂N﹣NH₂）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（             ）

A．194

B．391

C．516

D．658