题目内容

(9分)如图所示,把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答:

(1)实验中观察到的现象是____________________。(选填代号)
A.试管中镁片逐渐溶解B.试管中产生无色气泡
C.烧杯外壁变冷D.烧杯底部析出少量白色固体
(2)试管中发生的反应属于____________________(选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)。
(3)写出有关反应的离子方程式________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量________(填“大于”“小于”“等于”)镁片和盐酸的总能量。
A B D  氧化还原反应     Mg+2H+=Mg2++H2↑   小于

试题分析:(1)当向试管中不断滴加HCl时,发生反应:Mg+2HCl=MgCl2+ H2↑;因此会看到试管中镁片逐渐溶解 ,同时有无色气泡产生,由于上述反应是放热反应,所以在试管的外壁会变热。而Ca(OH)2在水中的溶解度会随着温度的升高而降低,所以温度升高,Ca(OH)2溶解度减小,会析出Ca(OH)2产生固体。因此选项是A、B、D。(2)试管中发生的反应从基本类型看属于置换反应,由于在反应前后元素的化合价发生了变化,所以从反应实质看属于氧化还原反应。(3)有关反应的离子方程式是Mg+2H+=Mg2++H2↑;(4)由于该反应是放热反应,所以由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量小于反应物镁片和盐酸的总能量。
练习册系列答案
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已知;①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=a kJ·mol-1,平衡常数为K;
②Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=b kJ·mol-1
测得在不同温度下,K值如下:
温度/℃
500
700
900
K
1.00
1.47
2.40
(1)反应①为__________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若500 ℃时进行反应①,CO2的起始浓度为2 mol·L-1,CO的平衡浓度为      
(3)下列关于反应①的说法正确的是           
A.达到平衡后保持其他条件不变,升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动
B. 在500 ℃下反应,当c(CO2)=c(CO)时,反应达到平衡状态
C.恒温恒容下,当容器内气体密度不再变化时,反应达到平衡状态
D.加压、升温和使用催化剂均可增大反应物的转化率
(4)由已知反应,写出Fe2O3(s)被CO(g)还原成FeO(s)的热化学方程式              
(5)室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为2.7时,Fe3开始沉淀;当溶液pH为4时,c(Fe3)=__________mol·L-1(已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-36)。
(6)新型锌空电池与锂电池相比,具有能量密度高、安全性好且成本低。该电池的总反应为2Zn+O2===2ZnO,电解质溶液为KOH溶液,则负极的电极反应式为_______。
若以该电池为电源,用惰性电极电解硫酸铜溶液,为保证阴极有6.4g铜析出,理论上至少需要标准状况下      L空气(空气中含氧气按20%计算)进入该电池。
(16分) 红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题:(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是
                                                                        
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是
                                                                        
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时,在密闭容器中加入0.80mol PCl5,反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol,其分解率1等于          ;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5的分解率为22          1(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,现将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是                                                                         
                                                               
(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的△H 3=              ,P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的△H 4              △H 3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PCl5与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是
                                                            

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