在相同温度下，0.01 mol·L^－1 NaOH溶液和0.01 mol·L^－1的盐酸相比，下列说法正确的是

A．由水电离出的c(H＋)相等

B．由水电离出的c(H＋)都是1.0×10－12 mol·L－1

C．由水电离出的c(OH－)都是0.01 mol·L－1

D．两者都促进了水的电离

(9分)酸碱中和滴定是中学化学常见实验。
某同学欲测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作：

A．冷却至室温后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。

B．量取20.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂。

C．将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗。

D．将物质的量浓度为1.50mol/L标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下读数V1。

E．继续滴定至终点，记下读数为V₂。
F．在锥形瓶下垫一张白纸，把锥形瓶移到碱式滴定管下小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶。
G．量取浓硫酸样品5mL，在烧杯中用蒸馏水溶解。
H．重复以上实验。
请回答下列问题：
（1）该实验正确操作步骤的顺序为：
　　→ A→　　→　　→D→　　→　　→ H
（用编号字母填写）。
（2）量取5mL浓硫酸的仪器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的仪器是　　　　　　。
（3）选用的指示剂是　　　　　　　。滴定过程中，视线应注视　　　　　　　　　　；判断到达滴定终点的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是实验测得的有关数据：

滴定序号	待测稀硫酸的体积(mL)	所消耗NaOH标准溶液液的体积(mL)
		V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

请计算出该浓硫酸样品的浓度为　　　　　　mol·L^－1(不必写出计算过程)。

（8分）某温度（t°C）时，测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的Kw＝　　　　　　　    　．（2分）
在此温度下，将pH＝a的H₂SO₄溶液V_aL与pH＝b的NaOH溶液V_bL混合．
（1）若所得混合液为中性，且a＝2，b＝12，则V_a∶V_b＝　　   　　；（3分）
（2）若所得混合液的pH＝10，且a＝2，b＝12，则V_a∶V_b＝　　　　    　。（3分）

现有等体积的Ba（OH）₂、NaOH和NH₃·H₂O三种溶液，将它们分别与V₁L、V₂L、V₃L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是                  （   ）

A．若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，NaOH溶液pH最大

B．若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3

C．若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3

D．若混合前三溶液物质的量浓度相等。混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3

有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是

A．两溶液的物质的量浓度相同

B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同

C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等

D．两溶液中OH－离子浓度相同

下列热化学方程式能正确表示可燃物的标准燃烧热的是  

A．H2（g）+ 1/2O2（g）="=" H2O（g）；△H=－242.0kJ/mol

B．CH4（g）+ 2O2（g）="=" CO2（g）+2H2O（l）；△H=－802.3kJ

C．2H2（g）+ O2（g）="=" 2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+ 1/2O2（g）="=" CO2（g）；△H=－283kJ/mol

完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO₂，并使之生成正盐Na₂CO₃，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是

A．0.2Q

B．0.1Q

C．5Q

D．10Q

在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol/L氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是(　　)

A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol/L

B．该弱酸稀释10倍后pH为4

C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞

D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙

25℃时，在等体积的 ① pH＝0的H₂SO₄溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液，③pH＝10的Na₂S溶液，④pH＝5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是(    )

A．1:10:1010:109

B．1:5:5×109:5×108

C．1:20: 1010:109

D．1:10:104:109

已知H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是

A．H2的燃烧热为241.8kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol

C．1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于24l.8kJ

D．断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量