题目内容

有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是
A．两溶液的物质的量浓度相同
B．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同
C．升高温度10℃，两溶液的pH仍相等
D．两溶液中OH－离子浓度相同
D

A、氨水浓度大；B、氨水消耗的盐酸多；C、氨水电离能力增大，pH大，D、正确；选D。
练习册系列答案
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现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是(   )
A．若混合前三种溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大
B．若混合前三种溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V3>V1>V2
C．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1>V2>V3
D．若混合前三种溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1>V2>V3
下列图像能正确反映所对应实验的是
A．①为向pH＝13的NaOH溶液中不断加水
B．②为向MnO2中加入一定量的H2O2溶液
C．③为向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液
D．④为将氨气通入醋酸溶液中
已知H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=一24l.8kJ/mol下列说法中错误的是
A．H2的燃烧热为241.8kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol
C．1mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于24l.8kJ
D．断开1molH2O的化学键吸收的总能量大于断裂lmolH2和0.5molO2的化学键所吸收的总能量
列说法中正确的是（     ）
A．pH＝10与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝11
B．pH＝5的盐酸溶液稀释1000倍，溶液的pH等于8
C．pH＝2的 H2SO4与pH＝12的NaOH溶液等体积混和，溶液pH＝7
D．pH＝12的NH3·H2O与pH＝2的HCl溶液等体积混和，混和液pH＝7
下列说法正确的是        (          )
A．10电子的离子对H2O的电离平衡均能产生影响
B．与两种核素均是周期表第四周期主族元素
C．IA族元素的原子半径比ⅦA族元素的原子半径大
D．原子序数相差8的两种短周期元素，其周期序数相差1
常温下，向 20 mL 0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液。下列说法正确的是
A．当溶液的pH=7时：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)
B．当加入10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(CH3COO-) +2 c(OH-) = c(CH3COOH) + 2c(H+)
C．当加入20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液时：c(Na+) ＞c(OH-) ＞c(CH3COO-) ＞ c(H+)
D．滴定过程中可能有：c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞c(CH3COO-) ＞c(Na+) ＞c(OH-)
在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是
A．HNO2B．HCOOHC．HCND．H2CO3
常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．①与②中c(H+)相同
B．①与④混合，所得混合液的PH等于7
C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等

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