室温下，用0.10mol/L的盐酸滴定20.00mL 0.10mol/L的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是(     )

A．a点时，溶液呈碱性，溶液中c(B+)>c(Cl-)

B．b点时溶液的pH=7

C．当c(Cl-)=c(B+)时，V(HCl)<20mL

D．C点时溶液中c(H+)约为0.03mol/L

常温下，取0.1 mol·L^-1HY溶液与0.1 mol·L^-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=9，则下列说法不正确的是(    )

A．c(Na+)=c(Y-)+c(HY)

B．c(OH-)=c(H+)+c(HY)

C．c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)

25℃时,在20 mL 0.1 mol . L^-1盐酸中逐滴加入0. 2 mol . L^-1的氨水，溶液的pH 与所加氨水的体积关系如图，下列选项中不正确的是（  ）

A．在a点：c(Cl-)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)

B．在b点：c(H+)=c(OH-),c(NH4+)=c(Cl-)

C．在b点.盐酸与氨水恰好完全中和

D．在c点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-)

已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^—10，K_sp(AgI)=1.5×10^—16 ，K_sp(Ag₂CrO₄)=2.0×10^—12，Ag₂CrO₄为砖红色沉淀。
(1) AgCl、AgI、 Ag₂CrO₄三种饱和溶液中，Ag⁺浓度由大到小顺序是                     。现将等体积2.0×10^—4 mol·L^－1的AgNO₃溶液和一定浓度的Na₂CrO₄溶液混合，若要产生Ag₂CrO₄沉淀，则Na₂CrO₄溶液至少浓度为               mol·L^－1。
(2) 在室温下，向0.02mol·L^－1的Na₂CrO₄溶液中滴加0.01mol·L^－1稀硫酸，溶液由黄色转变为橙红色的Na₂Cr₂O₇，该平衡转化的离子方程式为                                。Na₂Cr₂O₇可用来鉴别NaCl和NaNO₂，鉴别时发生的离子方程式为                                。
(3) 工业酸性废水中含Cr₂O₇^2－离子会造成铬污染，排放前先将Cr₂O₇^2－还原成Cr³⁺，并转化成Cr(OH)₃除去，工业上采用的方法是向废水中加入NaCl，以铁为电极进行电解，同时鼓入空气。结果溶液的pH值不断升高，溶液由酸性转变为碱性。在以上处理过程中，写出其阳极电极反应式：           ，Cr₂O₇^2－转化为毒性较低的Cr³⁺的离子方程式为：                     。
(4) 用AgNO₃溶液滴定含Cl^－的溶液，可测定溶液中的c(Cl^－)。可滴入几滴             溶液为指示剂，滴定的终点现象为                                。

下列叙述正确的是：（   ）

A．95℃时纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．将pH＝3的CH3COOH溶液加水稀释10倍后pH＝4

C．0.2 mol/L的盐酸1L加水到2L后，溶液的pH=1

D．NaHCO3溶液水解反应的方程式： HCO3-+ H2O = H3O++ CO32-

25^oC时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H^＋的浓度是(   )

A．1×10－7mol·L－1	B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1	D．1×10－14mol·L－1

25℃时，a mol·L^-1一元酸HA溶液与b mol·L^-1NaOH溶液等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是

A．a=b

B．a>b

C．c(A-)= c(Na+)

D．c (A-)< c(Na+)

下列一句话中叙述了两个值，前者记为M，后者记为N，M和N的关系从A、B、C、D 中选择：
A．M>N        B．M<N      C． M="N"     D． 无法比较
（1）相同温度下，1L 1mol/L 的NH₄Cl溶液和2 L 0.5mol·L^－1NH₄Cl溶液，两溶液中NH₄⁺的个数：    ；
（2）相同温度下，pH值为12的烧碱溶液和CH₃COONa溶液，两溶液中水的电离程度：       ；
（3）常温下两份等浓度的纯碱溶液，将第二份升高温度，两溶液中c(HCO₃^－)：      ；
（4）将pH值为2的醋酸和盐酸都稀释相同倍数所得稀溶液的pH值：        ；

（1）H₂S的燃烧热ΔH＝ －a kJ·mol^－1，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为         。
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨。当温度过高时，WO₂(s)会转变为WO₂ (g)。请根据以下反应：
WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH＝ +66.0 kJ· mol^－1
WO₂ (g) + 2H₂ W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol^－1
计算出WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工业上常利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH₄ + CO₂ =" 2CO" + 2H₂
已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ· mol^-1，则生成1 m³(标准状况)CO所需热量为            ；

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。
请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是     (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
（2）氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L^－1的高锰酸钾溶液滴定，发生的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O。表格中记录了实验数据：

滴定次数	待测液体积 (mL)	标准KMnO4溶液体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	3.00	23.00
第三次	25.00	4.00	24.10

 
①滴定时，KMnO₄溶液应装在            (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是        
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。
（3）沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是            (填选项字母)。

难溶物	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
颜色	白	浅黄	白	砖红	白
Ksp	1.77×10－10	5.35×10－13	1.21×10－16	1.12×10－12	1.0×10－12

 
A．NaCl    B．NaBr    C．NaCN   D．Na₂CrO₄