酸碱中和反应属于放热反应．当下列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是（　　）

A．与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热

B．与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热

C．与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热

D．与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

关于燃烧热和中和热的比较，错误的是（　　）

A．两者对应反应的△H均小于0

B．两者的单位均为kJ/mol，但mol-1的含义不同

C．两者的数值均不随反应物用量改变而改变

D．两者的数值均随反应物改变而改变

下列说法正确的是（　　）

A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热

C．燃烧热或中和热是反应热的种类之一

D．吸热反应没有利用价值

已知：1u（s）+2H⁺（aq）═1u²⁺（aq）+H₂（g）△H₁
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₄
则反应1u（s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）=1u²⁺（aq）+2H₂O（l）的△H是（　　）

A．△H=△H1+ 1 2 △H2+ 1 2 △H3	B．△H=△H1+ 1 2 △H2- 1 2 △H3
C．△H=△H1+2△H2+2△H3	D．△H=2△H1+△H2+△H3

研究氮及其化合物具有重要意义．请回答下列问题：
（1）脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH₃（g）+N0（g）+N0₂（g）

催化剂

180℃

2N₂（g）+3H₂0（g）△H＜0，反应的氧化剂是______．
（2）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2N0₂（g）?N₂0₄（g）△H＜0，现将一定量的混合气体通入一恒温密闭容器中反应，浓度随时间变化关系如图1所示．则图1中两条曲线X和Y，表示N₂O₄浓度变化的是______，b、c、d三点的化学反应速率大小关系是______；25min时，曲线发生图中变化，可采取的措施是______
（3）25℃时，将NH₃溶于水得100mL0.1mol?L^-1的氨水，测得pH=11，则该条件下，NH₃?H₂O的电离平衡常数Kb=______
（4）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-112kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO△H=-221kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂△H=-393kJ?mol^-1
则反应4CO（g）+2NO₂═4CO₂（g）+N₂（g）△H=______．
（5）用电化学法可获得N₂0₅．如图2装置中，阳极的电极反应式为：N₂O₄+2HNO₃-2e^-═2N₂O₅+2H⁺，则该电解反应的化学方程式为______．

捕碳技术（主要指捕获CO₂）在降低温室气体排放中具有重要的作用．目前NH₃和（NH₄）₂CO₃已经被用作工业捕碳剂，它们与CO₂可发生如下可逆反应：
反应Ⅰ：2NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂CO₃（aq）△H₁
反应Ⅱ：NH₃（l）+H₂O（l）+CO₂（g）?（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₂
反应Ⅲ：（NH₄）₂CO₃（aq）+H₂O（l）+CO₂（g）?2（NH₄）₂HCO₃（aq）△H₃
请回答下列问题：
（1）△H₃与△H₁、△H₂之间的关系是：△H₃=______．
（2）为研究温度对（NH₄）₂CO₃捕获CO₂效率的影响，在某温度T₁下，将一定量的（NH₄）₂CO₃溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO₂气体（用氮气作为稀释剂），在t时刻，测得容器中CO₂气体的浓度．然后分别在温度为T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO₂气体浓度，得到趋势图（见图1）．则：
①△H₃______0（填＞、=或＜）．
②在T₁～T₂及T₄～T₅二个温度区间，容器内CO₂气体浓度呈现如图1所示的变化趋势，其原因是______．
③反应Ⅲ在温度为T₁时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示．当时间到达t₁时，将该反应体系温度上升到T₂，并维持该温度．请在图中画出t₁时刻后溶液的pH变化总趋势曲线．

（3）利用反应Ⅲ捕获CO₂，在（NH₄）₂CO₃初始浓度和体积确定的情况下，提高CO₂吸收量的措施有______（写出2个）．
（4）下列物质中也可能作为CO₂捕获剂的是______．
A．NH₄Cl B．Na₂CO₃ C．HOCH₂CH₂OH D．HOCH₂CH₂NH₂．

I．高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H
（1）已知：①Fe₂O₃（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁
②C（石墨）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂，则△H=______（用含△H₁、△H₂代数式表示）
（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式K=______．
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡．

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡转化率为______．
②下列说法正确的是______（填编号）．
A．若容器压强恒定，反应达到平衡状态B．若容器内气体密度恒定，反应达到平衡状态
C．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的D．增加Fe₂O₃就能提高CO的转化率
II．纳米MgO可用尿素与氯化镁合成．某小组研究该反应在温度为378～398K时的反应
时间、反应物配比等因素对其产率的影响．请完成以下实验设计表：

编号	温度/K	反应时间/h	反应物物质的量配比	实验目的
①	378	3	3：1	实验②和④探究______ 实验②和______探究反应时间对产率的影响
②	378	4	4：1
③	378	3	______
④	398	4	4：1

如图为温度对纳米MgO产率（曲线a）和粒径（曲线b）的影响，请归纳出温度对纳米MgO制备的影响（写出一条）：
______．

开发、使用清洁能源发展“低碳经济”，正成为科学家研究的主要课题．氢气、甲醇是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1275.6kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H₃=-44.0kJ?mol^-1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：______．
（2）生产甲醇的原料CO和H₂来源于：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图a．则，P_l______P₂；A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为______．（填“＜”、“＞”“=”）
②100℃时，将1molCH₄和2molH₂O通入容积为100L的反应室，反应达平衡的标志是：______．
a．容器内气体密度恒定
b．单位时间内消耗0.1molCH₄同时生成0.3molH₂
c．容器的压强恒定
d．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）
如果达到平衡时CH₄的转化率为0.5，则100℃时该反应的平衡常数K=______
（3）某实验小组利用CO（g）、O₂（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为______．用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200mL饱和食盐水（足量），消耗的标准状况下的CO224mL，则溶液的pH=______．（不考虑溶液体积的变化）
（4）氢氧燃料电池的三大优点是：______、______、能连续工作．

减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ?mol^-1；
C（s）+

1

2

O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为______．
②洗涤含SO₂的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______（填序号）：
a．Ca（OH）₂b．CaCl₂ c．Na₂CO₃d．NaHSO₃
（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．在密闭容器中充有10molCO与20molH₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）_总：n（N）_总=______．
②若M、N、Q三点的平衡常数K_M、K_N、K_Q的大小关系为______．
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
①催化硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为______．
②电化学降解NO₃^-的原理如图2所示，电源正极为______（填“a”或“b”）；若总反应为4NO₃^-+4H⁺

通电 .

5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为______．

已知热化学方程式：
H₂O（g）=H₂（g）+

1

2

O₂（g）；△H=+241.8kJ/mol
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是（　　）

A．吸热88kJ	B．吸热44kJ
C．放热44kJ	D．吸热2.44kJ