（6分）H₂O₂、KCl、NaOH、Na₂O₂、HCl、O₂中只含离子键的是          ，只含极性键的是           ，只含非极性键的是           ，既含离子键又含极性键的是          ，既含离子键又含非极性键的是           ，既有极性键又有非极性键的是        。

（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO₂变为燃料或有机化学品。其构想分成3个步骤：
① 利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO₂；
② 将第①步吸收液电解产生H₂和O₂，同时分离出CO₂；
③ 将第②步产生的H₂和CO₂在一定条件下转化成CH₄和水蒸气。
已知：H₂（g）+0.5O₂（g）=H₂O（l）  △H₁=" —285.8" kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）  △H₂=" —889.6" kJ/mol
H₂O（l）=H₂O（g）  △H₃=" +44.0" kJ/mol
第③步反应的热化学方程式为                                     。
（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N₂、H₂为原料，以HCl-NH₄Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为                         ，溶液中H⁺向     极移动（选择填写“正”或“负”）。
（3）某催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1:2时，其催化活性最高。以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：
2Fe₂O₃＋C4FeO＋CO₂­。为制得这种活性最高的催化剂，应向480 g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为_____g。
（4）在T℃时，向2L固定体积的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B，发生如下反应：
2A(g) + B(g)  C(g) + D(g)  △H =" Q" kJ·mol^－1
当反应达到平衡时，A的转化率为50﹪。
（ⅰ）在一定条件下，反应可以自发向右进行，可知Q __________0  (填“﹤”、“﹥”或“﹦”)。
（ⅱ）维持温度不变，若向该容器中加入的物质及量如下，使起始时v（正）＞v（逆）且达到平衡时C的百分含量为20﹪。下列符合要求的是                     
A．2 mol A、1 mol B         B．1 mol He、3 mol A、1.5 mol B、0.5molC、0.5mol D
C．2 mol C、2 mol D         D．2 molA、1mol B、1 mol C、1 mol D

下列化合物中只含有离子键的离子化合物是

A．H2O

B．CaCl2

C．KOH

D．Na2O2

下列物质中，只含有极性共价键的是

A．NaOH

B．HCl

C．H2

D．H2O2

下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是

A．NaCl

B．干冰

C．晶体硅

D．石英

下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是

A．Na2O2

B．KOH

C．CaCl2

D．CO2

下列各组物质的晶体中，化学键类型、分子极性及晶体类型均相同的是

A．SO2和SiO2

B．CO2和CH4

C．NaCl和HCl

D．CCl4和H2O2

已知晶体硅在氧气中充分燃烧生成1molSiO₂晶体可放出989.2 kJ的热量，晶体硅与金刚石结构相似，SiO₂晶体的结构如右图，有关键能数据如表：

化学键	Si—O	O=O	Si—Si
键能/kJ·mol-1	X	498.8	176

则X的值为
A．460      B．920       C．1165.2         D．423.3

下列物质中含有化学键类型完全相同的是

A．NaCl、HCl、H2O、NaOH	B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2	D．Na2O2、H2O2、H2O、O3

(5分)有下列几种物质：①Ne  ②NH₄Cl   ③NaOH    ④Cl₂     ⑤KNO₃⑥CO₂    ⑦H₂0₂     ⑧Na₂O₂
属于共价化合物得是            （填序号，下同），只存在极性键的是           ，既存在极性键又存在非极性键的是           ，既存在极性键又存在离子键的是          ，既存在离子键又存在非极性键的是           。