题目内容

下列晶体熔化时，化学键没有破坏的是
A．NaClB．干冰C．晶体硅D．石英
B

正确答案：B
A、NaCl熔化时断开离子键    B、干冰熔化时分子间距离增大     C、晶体硅熔化时断开共价键     D、石英熔化时断开共价键。
练习册系列答案
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关于化学键的下列叙述中，不正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键
下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是
A．KB．CaC．ID．Ne
下列物质中，属于共价化合物的是
A．NH4ClB．H2SO4C．NaClD．I2
(15分)生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如下图。

（1）下列有关说法正确的是                    　                           。
a．生物质能，本质上能量来源于太阳能
b．由纤维素水解获得的乙醇作燃料是利用了生物质能
c．生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．由植物秸杆等厌氧发酵获得的沼气，主要成分是甲烷
（2）由生物质能获得的CO和H2，可以合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及许多烃类物质。当两者1∶1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是                                       。
a．汽油         b．甲醇              c．甲醛              d．乙酸
（3）甲醇是一种重要的化工原料，工业上合成甲醇的反应：
CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H= -90.8kJ·mol-1。
若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molCO 、2molH2
1mol CH3OH
2molCO、4molH2
CH3OH的浓度（mol/L）
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出Q1 kJ
吸收Q2 kJ
放出Q3 kJ
平衡常数
K1
K2
K3
反应物转化率
α1
α 2
α3
下列说法正确的是               。
a. c1=c2      b. 2Q1＝Q3         c. K1=K3      d. α2+ α3＜ 100%
（4）在一定温度和压强下，CO和H2催化合成二甲醚的反应为：
3H2（g）+3CO（g） CH3OCH3（g）+CO2（g）
①若一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.6倍。则：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正）____v(逆)（填“ >”、“ < ”或“=”），理由是                                                 
                          。平衡时n(CH3OCH3)=         mol。
②下图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。

b电极是    极；a电极的反应式为                      。
关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：
A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键
B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．沸点HI＞HBr＞HCl＞HF
D．H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2O之间形成氢键所致
(5分)有下列几种物质：①Ne  ②NH4Cl   ③NaOH    ④Cl2     ⑤KNO3⑥CO2    ⑦H202     ⑧Na2O2
属于共价化合物得是            （填序号，下同），只存在极性键的是           ，既存在极性键又存在非极性键的是           ，既存在极性键又存在离子键的是          ，既存在离子键又存在非极性键的是           。
用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型
分子或离子
PbCl2
XeF4
SnCl62-
PF3Cl2
HgCl42-
ClO4--
空间
构型
 
 
 
 
 
 
三种常见元素结构信息如下表，试根据信息回答有关问题：
元素
A
B
C
结构信息
基态原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子
基态原子的M层有1对成对的p电子
基态原子核外电子排布为[Ar]3s104sx，有+1、+2两种常见化合价
  （1）写出B原子的基态电子排布式             ；
（2）用氢键表示式写出A的氢化物溶液中存在的氢键        （任写一种）；A的氢化物分子结合一个H+形成阳离子后，其键角        （填写“变大”、“变小”、“不变”）；
（3）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，可生成的配合物的化学式为          ，简要描述该配合物中化学键的成键情况               ；
（4）下列分子结构图中的“●”表示上述相关元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，“○”表示氢原子，小黑点“·”表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

在以上分子中，中心原子采用杂化形成化学键是         （填写序号）；在②的分子中有      个键和         个键。

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