下列说法正确的是(    )

A．键能越大，表示该分子越容易受热分解

B．共价键都具有方向性

C．在分子中，两个成键的原子间的距离即为键长

D．H—Cl的键能为431.8 k J /mol，H—Br的键能为366 k J /mol，这可以说明HCl分子比HBr分子稳定

下列说法中正确的是(　　)

A．非金属元素原子组成的化合物不可能是离子化合物

B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强

C．同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物

D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1 mol NH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)

在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是

A．将SO2通入水中	B．火碱溶于水
C．将HCl通入水中	D．硫酸氢钠溶于水

下列热化学方程式书写正确的是

A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)△H="—1367.0" kJ/mol

B．HCl (aq)+NaOH(ag)=NaCl(ag)+H2O(1)△H=+57.3kJ/mol

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)△H= —296.8kJ

D．2NO2=O2+2NO△H=+116.2kJ/mol

已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是（    ）

A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

B．H2(g)+F2(g)=2HF(g)△H="-270" kJ/mol ，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

C．相同状况下，反应2SO2＋O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2＋O2是一个吸热反应

D．破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则Q1＋Q2＜2Q3

下列共价化合物中，共价键的键能最大的是

A．HCl

B．HF

C．HBr

D．HI

（12分）为《京都议定书》2012年第一承诺期到期后的温室气体减排问题，世界各国都做出了不同的努力。随着新能源的开发和利用，CH₃OH这个物质逐渐进入人们的视野，越来越受到人们的关注。

（1）下图是由CO（g）+2H₂（g）→CH₃OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示。下列相关说法正确的是（   ）
A．该反应是吸热反应
B．使用催化剂后反应热减小
C．热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）   CH₃OH（g）△H=-510kJ／mol
（2）由（1）推断，CO（g）+2H₂（g）CH₃OH(g)在密闭容器中进行，图中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（   ）

A．增大CO的浓度        B．缩小容器的容积
C．加入催化剂       D．升高温度
（3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池，正在逐步推广使用，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生二氧化碳被充分吸收生成CO₃^2-。该电池的负极反应的离子方程式为                         ，放电过程中电池里溶液的pH将         （填“下降”、“上升”或“不变”）；若有16克甲醇被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的硫酸铜溶液，假设能量的利用率为80％。则得到氧气的物质的量是            。
（4）某同学将甲醇完全燃烧生成CO₂气体通入200mL 0．1 mol/L的石灰水后，得到lg沉淀，那么通入的CO₂的体积可能为（标态）            。

已知：
(1) H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(g)　ΔH₁＝a kJ/mol；
(2) 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₂＝b kJ/mol；
(3) H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₃＝c kJ/mol；
(4) 2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₄＝d kJ/mol
下列关系式中正确的是

A．a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0

在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(g)　△H=-241.8kJ/mol，
H₂(g) + 1/2O₂(g) =H₂O(1)　△H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是

A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量

B．H2的燃烧热为285.8kJ

C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量

D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量

（12分）常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol  （理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能。下表是一些键能数据（单位为KJ·mol^-1）

化学键	键能	化学键	键能	化学键	键能
C－F	427	C－Cl	330	C－I	218
H－H	436	S＝S	255	H－S	339

 回答下列问题：
(1)由表中数据规律预测C－Br键的键能范围：
_________   <C－Br键能<__________  
(2)热化学方程式2H₂(g)＋S₂(g) =2H₂S(g)；△H= QKJ·mol^－1；则Q=                   
(3) 已知下列热化学方程式：
O₂ (g) = O⁺₂(g) + e^—                              △H₁=" +1175.7" kJ·mol^-1
PtF₆(g) + e^—= PtF₆^—(g)                △H₂="-771.1" kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^—(s) = O₂⁺(g) + PtF₆^—(g)         △H₃=" +482.2" kJ·mol^-1
 则反应O₂(g) +             (g) = O₂⁺PtF₆^— (s)的△H="___________________" kJ·mol^-1。
(4)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石,s）+O₂(g) ＝CO₂(g) △H=－395.4 kJ?mol^－1
C(石墨,s)+O₂(g)＝CO₂(g)       △H=－393.5 kJ?mol^－1
则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为                                        
由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为            　。