题目内容
在101kPa和25℃时，有以下热化学方程式：
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8kJ/mol，
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8kJ/mol。下列说法中错误的是
| A．H2燃烧生成1molH2O(g)时，放出241.8kJ的热量 |
| B．H2的燃烧热为285.8kJ |
| C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 |
| D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量 |
B
A 正确，根据H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H="-241.8kJ/mol"
B 错误，H2的燃烧热为285.8kJ/mol
C 正确，热化学反应方程式前的系数可表示物质的量。
D 正确，让上面给的两个热化学方程式相减可得，1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量。
B 错误，H2的燃烧热为285.8kJ/mol
C 正确，热化学反应方程式前的系数可表示物质的量。
D 正确，让上面给的两个热化学方程式相减可得，1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量。
练习册系列答案
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如果有1molN2完全反应,要吸收热量68kJ.写出该反应的热化学方程式______________________________________________.