冰的晶体中存在的最强作用力是

A．离子键

B．共价键

C．氢键

D．分子间作用力

(14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁    反应II：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化
I．由表中数据判断ΔH₂            0（填“＞”、“＜”或“＝”），
Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                  ，
A．升高温度  B．将CH₃OH(g)从体系中分离   C．使用合适的催化剂   D．充入He，使体系总压强增大    E．按原比例再充入 CO和 H₂
Ⅲ．某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L^-1，则CO的转化率为          ，此时的温度为            （从上表中选择）；

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的原电池装置。
①该电池工作时，OH^－向_______极移动（填“正”或“负”），
②该电池负极的电极反应为                                             。

（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol^－1

（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列说法正确的是_         _（填序号）。
a．1mol CO(g)和2mol H₂(g)所具有的能量小于1mol CH₃OH(g)所具有的能量
b．将1mol CO(g)和2mol H₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO(g) 和H₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示：

①该合成路线对于环境保护的价值在于_                                  _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂
吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
                                                                            。
（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
反应式为：_                                                                 _。

（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_                                                                            。

下列物质中，属于离子化合物的是

A．HNO3

B．H2O2

C．NH3

D．NaCl

下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．Ca(NO3)2

B．KOH

C．H2O

D．NH4F

下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（ ）

A．CaBr2

B．NaOH

C．Na2O2

D．H2O2

下列关于化学键的说法正确的是

A．化学键是分子与分子之间的作用力

B．形成物质中的化学键时，要吸收能量

C．化学键的断裂和形成吸收或放出的能量不同是化学反应中能量变化的主要原因

D．形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能量变化的主要原因

下列说法中正确的是

A．在任何物质分子中都含有化学键

B．HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高

C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子

D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构

下列电子式中，书写正确的是

(5分)能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。
(1))氢气在燃烧时，放出大量热量，说明该反应是　　　　热反应，这是由于反应物的总能量　　　　生成物的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；从化学反应的本质角度来看，由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量　　　　形成产物的化学键放出的总能量
(2)氢气被公认为是21世纪代替矿物燃料的理想能源，5.2g氢气燃烧时放出286kJ热量，而每千克汽油燃烧时放出的热量为46000kJ。试据此分析氢气作为能源代替汽油的优势
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