题目内容

下列物质中，属于离子化合物的是
A．HNO3B．H2O2C．NH3D．NaCl
D
NaCl是由钠离子、氯离子形成的化合物，故属于离子化合物；
A、B、C中只含有共价键，故均属共价化合物；
练习册系列答案
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下列化合物中既含离子键又含共价键的是
A．硫酸B．氯化镁C．氢氧化钡D．二氧化碳
下列说法错误的是
A．在乙炔分子中存在的σ键数大于π键数
B．因为碳原子之间形成的σ键要比π键牢固,所以乙烯分子中碳碳双键的键能并不是乙烷分子中碳碳单键键能的2倍
C．氢分子中的化学键有方向性和饱和性　
D．构成分子晶体的物质中可能没有化学键
下列化合物中，只存在离子键的是
A．NaOHB．CO2C．NaCl D．HCl
下列电子式中，书写正确的是
下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是
A．Na2O2　　　B．MgCl2C．NaOH　D．HClO
下列叙述正确的是                                   (　　)
A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
（8分）A、B、C、D为短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A和C的原子最外层电子数相等；C+阳离子与Ne原子的电子层结构相同；B、D同主族，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；A与B能形成A2B及A2B2两种化合物，其在常温常压下均呈液态。请回答下列问题：
（1）C2B2中含有的化学键是                        。
（2）化合物A2B2的电子式是            。
（3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)                    。
（4）用电子式表示化合物A2B的形成过程：                               。
在单质及共价化合物的晶体中，一定不存在（   ）
A．离子键B．共价键
C．氢键D．分子间作用力

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