下列说法正确的是 A．HF比HCl稳定是由于HF分子间存在氢键所引起的B．水在结冰时密度变小是由于水分子间存在氢键所引起的C．CH4分子很稳定.是由于分子间氢键的存在而导致的D．离子化合物肯定含有金属——青夏教育精英家教网——

下列说法正确的是 ( )

A．HF比HCl稳定是由于HF分子间存在氢键所引起的

B．水在结冰时密度变小是由于水分子间存在氢键所引起的

C．CH₄分子很稳定，是由于分子间氢键的存在而导致的

D．离子化合物肯定含有金属元素，故在微粒间不存在共价键

下列分子中存在p键的是（）。

下列各组化合物分子中，键角大小顺序正确的是（）

A．BeCl₂>BF₃>CH₄>NH₃	B．CH₄>NH₃=BF₃>BeCl₂
C．BeCl₂>BF₃=NH₃>CH₄	D．NH₃>CH₄>BeCl₂>BF₃

下列说法正确的是（）

A．离子晶体中只存在离子键

B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

H₂O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是

A．共价键的方向性	B．共价键的饱和性
C．共价键的键角	D．共价键的键长

下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

B．分子中中心原子通过sp³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D．sp³、sp²、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

下列说法正确的是(　　)

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)= 2CO(g)＋O₂(g)反应的△H＝+(2×283.0)kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．CaC₂	B．N₂H₄
C．Na₂S₂	D．NH₄NO₃

某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO。其过程如下：
mCeO₂

（m-x）CeO₂·xCe+xO₂（m-x）CeO₂·xCe+xH₂O+ xCO₂

mCeO₂+ xH₂+ xCO

下列说法不正确的是

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．右图中△H₁=△H₂+△H₃

D．以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH^——2e^—=CO₃^2-+2H₂O

下列化合物分子中不含双键结构的是

B．二氧化碳

0 104605 104613 104619 104623 104629 104631 104635 104641 104643 104649 104655 104659 104661 104665 104671 104673 104679 104683 104685 104689 104691 104695 104697 104699 104700 104701 104703 104704 104705 104707 104709 104713 104715 104719 104721 104725 104731 104733 104739 104743 104745 104749 104755 104761 104763 104769 104773 104775 104781 104785 104791 104799 203614