题目内容

某科学家利用二氧化铈（CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。其过程如下：
mCeO2（m-x）CeO2·xCe+xO2（m-x）CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO

下列说法不正确的是
A．该过程中CeO2没有消耗
B．该过程实现了太阳能向化学能的转化
C．右图中△H1=△H2+△H3
D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
C
A、两反应相加得到xH2O+ xCO2→ xH2+ xCO+ xO2，CeO2为催化剂，没有消耗，正确；B、该过程中吸收太阳能，储存在H2、CO等中，正确；C、根据盖斯定律，△H1=-（△H2+△H3），错误；D、负极发生氧化反应，正确。
【考点定位】考查化学反应与能量的变化，涉及化学反应与热能、燃料电池等知识。
练习册系列答案
相关题目
下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（  ）

I                Ⅱ                 Ⅲ                      Ⅳ
A．I可表示需加热的放热反应
B．Ⅱ可表示爆炸反应
C．Ⅲ可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化
D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应
下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A．KOH B．CaCl2C．H2OD．NH3
下列推论正确的是(　　)
A．S(g)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b
B．C(石墨，s) =C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
C．NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D．CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
下列关于化学键的说法中正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．共价化合物也有可能含有非极性键
C．离子化合物中不可能含有非极性键
D．任何物质中都一定含有化学键
下列说法正确的是（   ）
A．离子晶体中只存在离子键
B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体
C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂
D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．NCl3B． BF3C． PCl5D．H3O+
以下描述正确的是
①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键
A．①⑤B．②④⑤C．④⑤D．以上均不正确
下列物质的性质与氢键无关的是（   ）
A．冰的密度比液态水的密度小B．NH3易液化
C．NH3分子比PH3分子稳定D．在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网