（3分）已知[Ni(NH₃)₂Cl₂]可以形成A、B两种固体，则[Ni(NH₃)₂Cl₂] 分子的空间构型是                  。若A在水中溶解度较大，B在CCl₄中溶解度较大，试画出A、B分子的几何构型：A                   ，B                      。

SiCl₄的分子结构与CCl₄类似，对其作出如下推断，其中正确的是
①SiCl₄晶体是分子晶体　②常温、常压SiCl₄是液体　③SiCl₄的分子是由极性键形成的非极性分子　④SiCl₄熔点高于CCl₄

A．只有①

B．只有①②

C．只有②③

D．全部

下列对分子性质的解释中，不正确的是

A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B．乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子

C．在NH3分子中存在极性共价键和配位键

D．由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子

【化学—物质结构与性质】
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要作用。
请回答下列问题。
（1）砷原子外围电子排布式为                     。
（2）熔沸点：NH₃         PH₃（>、<、=）原因是               
（3）N、P、As三种元素电负性由小到大的顺序为           ，NCl₃分子中中心原子的杂化方式为                 。
（4）汽车尾气中CO和NO经催化剂作用变成N₂和CO₂，此反应中三种元素第一电离能由小到大的顺序为           ，在这四种物质中含有极性键的非极分子内键和键的比为       。
（5）K₃[Fe（CN）₆]配合物中微粒的相互作用力有        ，配位体为          。

A．氢键

B．离子键

C．共价键

D．配位键[E．范德华力

（6）CO、NH₃都能提供孤电子对与Cu⁺形成配合物。Cu⁺与NH₃形成的配合物可表示为
[Cu（NH₃）_n]⁺。该配合物中，Cu⁺的4s轨道及4p轨道通过sp杂化接受NH₃提供的孤电子对，则[Cu（NH₃）_n]⁺中n的值为                。

能够用键的强度解释的是

A．N2的化学性质比O2稳定	B．HNO3易挥发，H2SO4难挥发
C．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态	D．稀有气体很难发生化学反应

下列说法中正确的是

A．C60气化和金刚石熔化克服的作用力相同

B．甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．分子晶体的熔沸点低，常温下均呈液态或气态

2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺，下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是

A．一个分子中共含有15个σ键

B．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

C．属于极性分子，故极易溶于水

D．形成的晶体熔点较高

根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是
①白磷在260℃时转化为红磷   ②石墨在高温下转化为金刚石    ③NaCl熔化
④五氧化二磷吸水           ⑤冰熔化          ⑥HCl气体溶于水

A．③⑤⑥

B．①②④

C．③④⑤⑥

D．①③④⑥

氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是

A．NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强

B．NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量

C．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

D．微粒半径：H+>H>H-

下列说法正确的是

A．SiCl4、PCl5分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。

C．经实验测得邻-二溴苯仅一种结构，说明苯环结构中，不存在单双键交替结构

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应