题目内容

根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是
①白磷在260℃时转化为红磷   ②石墨在高温下转化为金刚石    ③NaCl熔化
④五氧化二磷吸水           ⑤冰熔化          ⑥HCl气体溶于水
A．③⑤⑥B．①②④C．③④⑤⑥D．①③④⑥
A
①白磷在260℃时转化为红磷，化学变化
②石墨在高温下转化为金刚石，化学变化
③NaCl熔化，物理变化
④五氧化二磷吸水，生成磷酸，化学变化
⑤冰熔化，物理变化
⑥HCl气体溶于水，物理变化
练习册系列答案
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下列各组中的性质比较，正确的是       
①酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4＜HClO4     ②碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
③稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3           ④还原性：F->Cl->Br-
A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确
（1）三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中 来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。      
三聚氰胺中C原子的杂化形式是                
二种环境的N原子的杂化形式分别是          ，            。
（2）化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为OxFy，10mL A气体能分解成为15mL O2和10mL F2（同温同压）
①A的分子式是                 ；
②已知A的分子中的x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A的电子式是         ，A分子的结构式是                。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x+＋x R-H→Rx[CrCln(H2O)6-n]＋xH+
交换出来的H+经测定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x=         ,n=         , 该配离子的化学式为                        。

Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。
（1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                    。
（2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            （填字母代号）
A．甲        B．乙       C．丙       D．戊      E．己
（3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                            。
（4）丙是目前重要的能源之一。
①丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                      。
②现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                             。
（5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      。
Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：
（1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；
（2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；
（3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；
A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力
（4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；
（5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。
A、B两种元素的质子数之和为21,A原子核外电子比B原子核外电子少5个,下列有关叙述不正确的是(    )
A.固体A单质是分子晶体
B.B单质能与某些金属氧化物反应
C.B单质能与酸反应,但不能与碱反应
D.A、B可构成一种阴离子,这种阴离子与硝酸反应可转化成B的阳离子
下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．乳酸（）存在对映异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C．在NH3分子中存在极性共价键和配位键
D．由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有非羟基氧原子
（11分）
Ⅰ．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）若知上述反应每产生2.24LCO气体(折为标准状况)放出Q kJ的热量，则其热化学方程式为                                                                    
(3)用轨道表示式表达Si 核外电子排布情况                                     
（4）已知Si的电负性为1.8 ，H的电负性为2.1，N的电负性为3.0 ，则SiH4中硅的化合价为        ，Si3N4所属的化合物类型是                 （填离子化合物or共价化合物），在前四周期的元素中，未成对电子数最多的元素的电子排布式为                          
Ⅱ．（3分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1
2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)＝CH4(g)+4NO(g)　ΔＨ＝＋1160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为　　　　　kJ。
下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是
①SO2       H2SO4         ②Cl2O7    HClO    ③NO2     HNO3
④Mn2O7   HMnO4    ⑤SiO2     H2SiO3   ⑥P2O5    HPO2                
A．①②⑥B．③④C．④⑤D．①②③
甲烷分子中C原子的杂化轨道类型是
A．spB．sp2C．sp3D．sp2d

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