Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：

元   素		Mn	Fe
电离能 /kJ·mol－1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

回答下列问题：
⑴亚铁离子价电子层的电子排布式为                    
⑵ Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。
① 与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是           ；
② 六氰合亚铁离子（Fe(CN)₆^4－）中的配体CN^－中C原子的杂化轨道类型是          ，写出一种与CN^－互为等电子体的单质分子的电子式          ；
⑶ 金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为            。

已知氨气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因是   

A．两种分子中心原子的杂化类型不同

B．两种分子中键的极性和分子的极性不同

C．NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子

D．氨气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同

（1）三聚氰胺(结构如右图)，由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中 来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。      
三聚氰胺中C原子的杂化形式是                
二种环境的N原子的杂化形式分别是          ，            。
（2）化合A是一种不稳定的物质，它的分子式可表示为O_xF_y，10mL A气体能分解成为15mL O₂和10mL F₂（同温同压）
①A的分子式是                 ；
②已知A的分子中的x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A的电子式是         ，A分子的结构式是                。
（3）在CrCl₃的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+（n和x均为正整数的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：[CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+＋x R-H→R_x[CrCl_n(H₂O)_6-n]＋xH⁺
交换出来的H⁺经测定，即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol [CrCl_n(H₂O)_6-n]^x+的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H⁺需浓度为0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x=         ,n=         , 该配离子的化学式为                        。

在标准状况下，下列各组物质体积相同时，分子数也相同的是

A．SO2、SO3

B．NO 、O2

C．HCl 、CS2

D．CO2、SiO2

（15分）
1-1 2011年是国际化学年，是居里夫人获得诺贝尔化学奖100周年。居里夫人发现的两种化学元素的元素符号和中文名称分别是           和            。
1-2 向TiOSO₄水溶液中加入锌粒，反应后溶液变为紫色。在清夜中滴加适量的CuCl₂水溶液，产生白色沉淀。生成白色沉淀的离子方程式是                                 ；继续滴加CuCl₂水溶液，白色沉淀消失，其离子方程式是                           。
1-3 20世纪60年代维也纳大学V.Gutmann研究小组报道，三原子分子A可由SF₄和NH₃反应合成；A被AgF₂氧化得到沸点为为27℃的三元化合物B。A和B分子中的中心原子与同种端位原子的核间距几乎相等；B分子有一根三种轴和3个镜面。画出A和B的结构式（明确示出单键和重键，不在纸面上的键用楔形键表示，非键合电子不必标出）。
1-4 画出Al₂(n-C₄H₉)₄H₂和Mg[Al(CH₃)₄]₂的结构简式。
1-5 已知E^?(FeO₄^2—/Fe³⁺) =" 2.20" V，E^?(FeO₄^2—/Fe(OH)₃) =" 0.72" V。
①写出氯气和三氯化铁反应形成高铁酸根的离子方程式。                      。
②写出高铁酸钾在酸性水溶液中分解的离子方程式。                         。
③用高铁酸钾与镁等组成碱性电池，写出该电池的电极反应                    。

核能源已日益成为当今世界的主要能源。
（1）核能原料UO₂可通过三碳酸铀酰铵（NH₄）₄[UO₂（CO₃）₃]直接煅烧还原制得。UO₂晶体属CaF₂型面心立方结构（CaF₂的晶胞示意图如图），则UO₂晶体U⁴⁺的配位数为       ；三碳酸铀酰铵中含有化学键类型有        ；

A．离子键

B．键

C．键

D．氢键 E．配位键

根据价层电子对互斥理论推测CO₃^2—的空间构型为         ；写出一种与CO₃^2—互为等电子体且属于非极性分子的微粒的化学式               。
（2）为了获得高浓度²³⁵U，科学家们采用“气体扩散法”；到目前为止，UF₆是唯一合适的化合物。UF₆在常温常压下是固体，在56.4℃即升华成气体。UF₆属于             晶体。
（3）放射性碘是重要的核裂变产物之一，因此放射性碘可以为核爆炸或核反应堆泄漏事故的信号核素。写出¹³¹I基态原子的价电子排布式              。

元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（   ）          

A．同周期元素中X的金属性最强	B．同族元素中Z的氢化物沸点最高
C．原子半径X>Y，离子半径X+> Z2—	D．Y的单质和氧化物有相同的晶体类型

根据等电子原理，下列分子或离子与ＳＯ_４^２－有相似结构的是（　　）

A．ＰＣl５

B．CCl４

C．ＮＦ３

D．ＮＯ３－

下列排列顺序正确的是（　　）

A．固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3

B．微粒半径：Fe(OH)3胶粒＞K+＞C1-＞Na+

C．电离出氢离子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

D．氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

下列各组物质中，前者是后者的酸酐的是
①SO₂       H₂SO₄         ②Cl₂O₇    HClO    ③NO₂     HNO₃
④Mn₂O₇   HMnO₄    ⑤SiO₂     H₂SiO₃   ⑥P₂O₅    HPO₂                

A．①②⑥

B．③④

C．④⑤

D．①②③