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根据等电子原理,下列分子或离子与SO
4
2-
有相似结构的是( )
A.PCl
5
B.CCl
4
C.NF
3
D.NO
3
-
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B
略
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(14分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N
2
H
4
)分子可视为NH
3
分子中的一个氢原子被-NH
2
(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH
3
分子的空间构型是_______________;N
2
H
4
分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N
2
O
4
(l)+2N
2
H
4
(l)===3N
2
(g)+4H
2
O(g) △H=-1038.7kJ·mol
-
1
若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N
2
H
6
SO
4
。N
2
H
6
SO
4
晶体类型与硫酸铵相同,则N
2
H
6
SO
4
的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 范德华力
(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
a. CF
4
b. CH
4
c. NH
4
+
d. H
2
O
(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素。A是宇宙中最丰富的元素;B是周期表中电负性数值最大的元素;C的基态原子中2p轨道有三个未成对的单电子;F原子核外电子数是B与C核外电子数之和;D是主族元素,且与副族元素E同周期;E能分别形成红色(或砖红色)的E
2
O和黑色的EO两种氧化
物;D与B可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。请回答下列问题。
(1)E元素原子基态时的外围电子排布式为
。
(2)A
2
F分子中F原子的杂化类型是
,F的气态氧化物FO
3
分子的键角为
。
(3)CA
3
极易溶于水,其原因是
,试判断CA
3
溶于水后,形成CA
3
·H
2
O的最合理结构为
(选填字母)。
(4)从晶胞结构图中可以看出,D跟B形成的离子化合物的电子式为
;
该离子化合物晶体的密度为ρ(g·cm
-3
)。,则晶胞的体积是
(只要求列出算式)。
(12分)已知周期表中,元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题:
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构,W的氧化物的晶体类型是_______________;
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是_________;
(3)R和Y形成的二元化合物中,R呈现最高化合价的化合物的化学式是 _________________;
(4)这5个元素的氢化物分子中,①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是(填化学式)________________,其原因是____________________;
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是_________________________.;
(5)W和Q所形成的结
构陶瓷材料的一种合成方法如下:W的氯化物与Q的氢化物加热反应,生成化合物W(QH
2
)
4
和HCL气体;W(QH
2
)
4
在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)是
________
(1)三聚氰胺(结构如右图),由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中 来“提高”蛋白质的含量,造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石。
三聚氰胺中C原子的杂化形式是
二种环境的N原子的杂化形式分别是
,
。
(2)化合A是一种不稳定的物质,它的分子式可表示为O
x
F
y
,10mL A气体能分解成为15mL O
2
和10mL F
2
(同温同压)
①A的分子式是
;
②已知A的分子中的x个氧原子呈…O-O-O…链状排列,则A的电子式是
,A分子的结构式是
。
(3)在CrCl
3
的水溶液中,一定条件下存在组成为[CrCl
n
(H
2
O)
6-n
]
x+
(n和x均为正整数的配离子,将其通过氢离子交换树脂(R-H),可发生离子交换反应:[CrCl
n
(H
2
O)
6-n
]
x+
+x R-H→R
x
[CrCl
n
(H
2
O)
6-n
]+xH
+
交换出来的H
+
经测定,即可求出x和n,确定配离子的组成。
将含0.0015mol [CrCl
n
(H
2
O)
6-n
]
x+
的溶液,与R-H完全交换后,中和生成的H
+
需浓度为0.1200 mol/L NaOH溶液25.00ml,推知:
x=
,n=
, 该配离子的化学式为
。
[化学——选修物质结构与性质](15分)
原子序数依次增大A、B、C、D、E、F(A、B、C、D、E、F分别代表元素符号)六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小,元素C的单质在空气中含量最多,
比
少一个电子层,E所在周期的各元素单质沸点变化如下图(元素按原子序数递增顺序连续排列),B、C两种元素分别能与A形成等电子的
甲、乙两种分子,且两种
分子中各原子的个数见下表:
化合物
甲
乙
原子个数比
B:A=1:4
C:A=1:3
(1)元素F的基态原子的电子排布式为
。
(2)分子甲的空间构型为
,该分子中B的
原子轨道发生的是
杂化。
(3)E单质属于
晶体,E与A元素形成
分子(填“极性”或“非极性”)
(4)D在F中燃烧的产物属于
晶体,其晶体中与
最近且等距离的
有
个。
(5)C元素的第一电离能(
)
氧元素的第一电离能(
)(填“<”或“>”或“=”)。
A、B、C、D、E为五种短周期元素,且原子序数依次增大。其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数。C原子的最外层中有两个不成对的电子。D、E的原子核内各自的质子数与中子数相等。C可分别与A、B、D、E形成XC
2
型化合物(X代表A、B、D、E中的一种元素)。已知在DC
2
和EC
2
中,D与C的质量之比为7:8;E与C的质量之比为1:1。请回答下列问题:
(1)基态D原子的电子排布式为
,单质B2中
键与
键的数目之比为
(2)化合物BH
3
(H代表氢元素)的立体构型为____,B原子的杂化轨道类型 是
。
(3)C和E的最简单氢化物分别为甲和乙,请比较相同条件下甲、乙的沸点大小,并说明理
。
(4)A可以形成多种结构不同的单质,其中M是所有已知晶体中硬度最大的,其晶体类型是
;若该晶体晶胞(如图所示)的边长为a cm,则其密度是
g·cm
-3
(只要求列式,不必计算出数值,阿伏加德罗常数为NA)。
下列说法中正确的是
A.C
60
气化和金刚石熔化克服的作用力相同
B.甲酸甲酯的熔点低于乙酸的熔点
C.氯化钠和氯化氢溶于水时,破坏的化学键都是离子键
D.分子晶体的熔沸点低,常温下均呈液态或气态
若N
60
是与C
60
相似的另一种“分子足球”,下列说法正确的是
A.N
60
分子中只含有共价键
B.N
60
和
14
N都是氮的同位素
C.N
60
是一种新型化合物
D.N
60
与N
2
互为同分异构体
关 闭
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