X、Y、Z、M是周期表前四周期中的四种常见元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；B、E同主族，且核电荷数之比为1：2；C的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子；D的最外层电子数是内层电子总数的一半。试回答下列问题。
(1)F位于周期表中第___周期___族。
(2)常温时，39 gB、C按原子个数比1：1形成的化合物X与足量CO₂反应放出QkJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________；写出少量X与FeCl₃溶液反应的离子方程式____________________。
(3)B、C、F组成的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，Y的溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因
___________________；起消毒作用的微粒电子式为____________________。
(4)四原子分子Z与C的单质和水反应所得的阴离子电子数相等，Z的分子空间构型为_______形，它属于
_______ （填“极性”或“非极性”）分子；请比较Z与DA₃的沸点高低并加以解释_______________。
(5)目前人们正在研究开发一种高能电池，它是以熔融的C、E单质为两极，以C离子导电的β-Al₂O₃陶瓷作固体电解质，反应式为：2C +xEC₂E_x，请写出电池放电时正极的电极反应式：______________。用该电池作电源进行电解含有0.2 molCuSO₄和0.2 molNaCl的混合溶液500 mL时，若此电池工作一段时间后消耗23 gC单质。则阳极产生气体体积为：____L（标准状况下）；电解后溶液加水稀释至2 L，溶液的pH为：____。

A、B、C、D、E是周期表中短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和D的最外层电子数是其电子层数的2倍，B和D同主族，C的原子是短周期元素中原子半径最大的。请回答：
(1)写出元素名称A_____，B____。
(2)已知AD₂与AB₂的结构相似，AD₂的结构式为__________，该分子是________（填“极性”或“非极性”）分子。
(3)常温下将E单质通入C的最高价氧化物对应的水化物溶液里发生反应的离子方程式为______________________________。
(4)请写出B和C接原子个数比1：1形成的化合物与A和B按原子个数比1：2形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______________________。

A、B、C、D、E五种前四周期元素，原子序数依次增大。已知D元素原子核外的M层上有3个单电子存在。在周期表中，B、E与D同主族，A、C分别与B、D处于相邻位置。回答下列问题：
（1）元素E的元素符号为________，最高正价为_________，最外层电子构型为_____________；
（2）C的常见氯化物中，C元素的杂化类型为_____________，A元素在其含氧酸根离子中的杂化类型为
__________，A、C两元素所形成化合物的晶体类型是____________；
（3）D的氢化物的立体结构呈________型，该氢化物比元素B的氢化物沸点低的原因是____________。
（4）元素B的离子（B^3-）与某金属离子（X⁺）形成化合物的晶胞结构如图所示。则晶胞中顶点上的小球应代表________（填“B^3-”或“X⁺”）。

Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。（1）W在元素周期表中的位置是__________，Z₂Y的电子式是_________。
（2）工业合成XQ₃是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是______。
a．升高温度 b．加入催化剂 c．将XQ₃及时分离出去 d．增大反应体系的压强
（3）2.24 L（标准状况）XQ₃被200 mL 1 mol/L QXY₃溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是____________。
（4）WQ₄Y与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是________。

四种常见元素：A、B、C、D为周期表前四周期元素，原子序数依次递增，它们的性质或结构信息如下表。试根据信息回答有关问题。

短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，A元素的单质常温常压下是最轻的气体，B元素所形成化合物种类最多，C的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；D元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的。
（1）已知相关物质之间存在如下变化

已知A、B、C、D、E都是周期表中短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层的2倍，B、D的氧化物是导致酸雨的主要物质，C元素在短周期元素中第一电离能最小（下列涉及A、B、C、D、E请用元素符号填充）。
（1）D、E元素电负性大小关系为__________。
（2）B、D的氢化物的分子空间构型分别为__________、__________。
（3）根据等电子理论可知，A的某种氧化物（AO）的结构式为__________。
（4）相对分子质量为28的A的氢化物分子中，A原子杂化类型为__________，分子中σ键与π键数目之比为__________。
（5）C与E形成的晶体，其结构如图所示。晶体中离子的配位数（即与一种离子周围紧邻的带相反电荷的离子数目）为__________，一个晶胞中C离子数目为__________个。

A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍；D中一层电子数是另两层电子数之和；E 核外各层电子数两两相等。请按要求回答下列问题：
（1）画出E的离子结构示意图_________，写出由A 和C组成的含有非极性键的化合物的电子式_________。
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是_________。（只要求写出两种，用化学式表示）
（3）由C 与E 形成的化合物高温时与B反应生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式__________________
（4）写出上述元素形成的化合物中一种可溶性的正盐与另一种强酸反应的离子方程式：__________________
（5）上述元素形成的化合物中通常能污染空气的是_________（至少写出两种）。某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式为： __________________

已知X⁺、Y³⁺、Z^-、W^2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。
（1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是_________________；
（2）甲的化学式是________，乙的化学式可能是________；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是________________；
（3）Y单质可用来制造Y--空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为
________________ 。