【物质结构与性质】
天冬酰胺（结构如右图）在芦笋中含量丰富，具有提高身体免疫力的功效。

（1）天冬酰胺所含元素中      （填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多，天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有     种。
（2）H₂S和H₂Se的参数对比见下表。

化学式	键长／nm	键角	沸点／℃
H2S	1.34	92.3o	一60.75
H2Se	1.47	91.0o	一41.50

①H₂Se的晶体类型为      ，含有的共价键类型为      。
②H₂S的键角大于H₂Se的原因可能为         。
（3）已知钼(Mo)位于第五周期VIB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

编号	I5／kJ·mol-1	I6／kJ·mol-1	I7／kJ·mol-1	I8／kJ·mol-1
A	6990	9220	11500	18770
B	6702	8745	15455	17820
C	5257	6641	12125	13860

A是      （填元素符号），B的价电子排布式为          。

(14分)有A、B、C、D、F、G六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。B元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，F元素在地壳中含量居第二位；A与B、C、D分别构成电子数相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空气中与X反应产生白烟Z。
请回答下列问题：
G的原子结构示意图为                ，A₂D₂电子式为                   ，
BD₂的结构式为                       ，Q的分子空间结构为               。
（2）固体Z为    晶体(填晶体类型)，Z中所含化学键类型有                     。
（3）在D同主族元素氢化物中，Y的沸点反常，原因是                                。
（4）B、F、G元素非金属性由强到弱的顺序为                 ，若用下图装置验证这三种元素非金属性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ             ，Ⅱ             ，Ⅲ            。(填化学式)

【化学选修-物质结构与性质】(15分)
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A₂C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E^4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题：
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）
⑵化合物BD₃的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。
⑶已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O₂在体内的正常运输。已知F^2＋与KCN
溶液反应得F（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN^－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN^－中π键数目为___________。
⑷EO₂与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶
胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________
在该晶体中，E^4＋的氧配为数为____________。若该  
晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________
g／cm³（阿伏加德罗常数为N_A）

[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。
（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为      ，其中B原子的杂化类型是       。
（4）任写一种与AB^－离子互为等电子体的离子       。
（5）F(OH)₂难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式                    。
（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为          ，

已知晶体的密度为g·cm^－3，阿伏加德罗常数为N_A，
则晶胞边长a=          cm。（用、N_A的计算式表示)
（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子  
内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，   
且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。请分别写
出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

【化学—物质结构与性质】（15分）
许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：
（1）基态Ni核外电子排布式为________________， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________；
（2）①已知CrO₅中Cr为+6价，则CrO₅的结构式为                        。
②金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)_n ，与Ni(CO)_n中配体
互为等电子体的离子的化学式为           (写出一个即可)。
③铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。已知CuH晶
体结构单元如图所示。该化合物的的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值为N_A，则
该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为        cm(用含ρ和N_A的式子表示)。

（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_________ g·cm^-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）

[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
有A、B、C、D、E、F、G、H原子序数递增的前四周期八种元素。请根据下列信息，回答问题：

①A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子半径大小关系为A＜D＜C＜B＜F＜E；

②A与D形成的化合物常温下为液态；

③B元素原子价电子（外围电子）排布为nSnnPn

④F元素原子的核外p电子总数比s电子总数多1；

⑤第一电子能：F＜E；

⑥G的基态原子核外有6个未成对电子；

⑦H能形成红色（或砖红色）的和黑色的HD两种化合物。

（1）G元素基态原子的价电子排布图为                        。
（2）中B原子采取的杂化轨道类型为                     。
（3）根据等电子体原理，推测分子的空间构型为                  。
（4）下列有关E、F的叙述正确的是（   ）
a.离子半径E＞F              b.电负性E＜F
c.单质的熔点E＞F            d. E、F的单质均能与氧化物发生置换
e. E的氧化物具有两性         f. E、F均能与氯元素构成离子晶体
（5）极易溶于,原因是                                             。
（6）E单质的晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，晶胞如下图丙所示。则E单质的晶体堆积模型为                。
若已知E原子半径为r pm，表示阿伏伽德罗常数，晶胞的边长为a。晶胞的高为h，则晶胞的密度可表示为          g/cm³。（用只含r和代数式表示）

（15分）【化学——选修3：物质结构与性质】
Ⅰ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt（NH₃）₂Cl₂。
（1）与氮元素处于同一周期且相邻的两种元素分别是            ，这三种元素的第一电离能由大到小的顺序是         ，电负性由小到大的顺序是            。
（2）与NH₃互为等电子体的分子、离子有         、        （各举一例）。
（3）碳铂是1，1－环丁二羧酸二氨合铂（Ⅱ）的简称，是第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构如图：

碳铂分子中含有的作用力有       （填字母）。

A．极性共价键

B．非极性共价键

C．配位键

D．离子键

E．金属键       F．键            G．键
（4）碳铂中C原子的杂化方式有         。
（5）铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为       。若已知铂（Pt）的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数为N_A，Pt原子半径为b pm，则该晶胞的密度为=      g/cm³。（用含M、N_A、b的计算式表示，不用化简）。
Ⅱ．原子序数小于36的元素A和B，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子，B元素在周期表中的位置为        ，A²⁺在基态时外围电子（价电子）占据的能层符号为       ，外围电子（价电子）排布式         。

（本题共14分）X、Y、Z、W为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体。Y是电负性最大的元素。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶8。X的原子序数是Z的原子序数的一半。U原子基态的外围电子排布为3d¹⁰4s¹。
（1）Z基态的核外电子排布式        ，U在周期表中位置为        。
（2）在Y的氧化物OY₂中，氧原子的杂化轨道类型是      。
（3）在银氨溶液中通入W的气态氢化物，会出现黑色沉淀，该反应的离子方程式是               。
（4）1molX的气态氢化物在800～900℃下催化氧化放出226.25KJ热量。该反应的热化学方程式为  _ 。
（5）U的含氧化合物M晶胞如右图所示（“○”表示氧原子），则M的化学式为     ；氧原子的配位数为      。

原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A₂B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的﹣1价离子少8个电子．
回答下列问题：
（1）元素a为　 　，c为　 　；
（2）由这些元素形成的双原子分子为　 　；
（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是　 　，非直线型的是　   　（写两种）；
（4）这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是　   　，离子晶体的是　  　，金属晶体的是　  　，分子晶体的是　   　；（每空填一种）
（5）元素a和b形成的一种化合物与c和d形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为　     　．

【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe(H₂NCONH₂)₆] (NO₃)₃ [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)_x等。
①基态Fe³⁺的M层电子排布式为                             。
②配合物Fe(CO)_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=     。 Fe(CO)_x常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)_x晶体属于         （填晶体类型）；
（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρ g/cm³，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长 a =         cm。 (用含ρ、N_A的计算式表示)

（3）下列有关的说法正确的是           。

A．第一电离能大小：S＞P＞Si

B．电负性顺序：C＜N＜O＜F

C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：
① Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为       ，1mol Y₂X₂含有σ键的数目为   
       。
② 化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是            。
③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是                      。