固体A的化学式为NH₅,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是(　　)

A．1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为+

D．它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2ONH3·H2O+H2↑

(1)氨气易溶于水生成氨水，氨水电离生成铵根离子，铵根离子中氮原子采取________杂化，NH₄⁺中H—N—H键角比NH₃中H—N—H键角大，原因是__________________。
(2)Cu₃N形成的晶体结构如图所示，N^3－的配位数是________________。

(3)常温常压下，给水施加一个弱电场便可形成冰，称之为“热冰”，热冰中微粒间存在的作用力有________，其大小顺序是__________。
(4)NaF和NaCl属于同一主族的钠盐，但NaF的莫氏硬度比NaCl大，原因是__________。

氢化铵(NH₄H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是(　　)。

A．是离子化合物，含有离子键和共价键

B．电子式是

C．与水反应时，是还原剂

D．固体投入少量的水中，有两种气体产生

近年来，科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al₂H₆。Al₂H₆的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是  (    )

A．Al2H6可以燃烧，产物为氧化铝和水

B．1mol Al2H6中约含有4.8×1024个σ键

C．60g Al2H6中含铝原子约为1.2×1023个

D．Al2H6在固态时所形成的晶体是离子晶体

下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（  ）。

A．H2S和Na2O2	B．H2O2和CaF2
C．NH3和N2	D．HNO3和NaCl

已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M如下图（组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10），则下列判断错误的是（  ）。

A．G是最活泼的非金属单质

B．L分子内的化学键是极性键

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色

D．M化学性质活泼

从键能的角度来看，下列物质中与H₂化合时，最难的是（  ）。

A．氟气

B．氮气

C．氯气

D．氧气

1919年，langmuir提出等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
（1）根据上述原理，仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：________和________；________和________。
（2）此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的物质中，与NO₂^－互为等电子体的分子有：__________、__________。

用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是(　　)。

A．A是极性分子，B是非极性分子
B．A是非极性分子，B是极性分子
C．A和B都是极性分子
D．A和B都是非极性分子

元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。
(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。X：____________；Y：____________。
(2)在X和Y两种元素形成的化合物中，写出X的质量分数为50%的化合物的化学式____________；该分子是____________(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为____________。
(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式________；该分子中，中心原子以________杂化，是____________(填“极性”或“非极性”)分子，分子构型为____________。
(4)由氢、X、Y三种元素形成的常见化合物有两种，其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式____________、____________，并比较酸性强弱____________。