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用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流,根据图分析,这两种液体分子的极性正确的是( )。
A.A是极性分子,B是非极性分子
B.A是非极性分子,B是极性分子
C.A和B都是极性分子
D.A和B都是非极性分子
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B
带静电的玻璃棒会使极性分子细流的方向发生改变。
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某三价金属阳离子具有28个电子,其质量数为70,那么它的核内质子数和中子数分别为( )
A.31和39
B.28和42
C.25和45
D.39和31
下列有关叙述中,错误的是( )
A.金刚石的网状结构中,由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.白磷分子晶体中,微粒之间通过共价键结合
C.σ键可以单独存在,π键不可单独存在
D.H
2
O的分解温度及沸点都比H
2
S高得多的事实不可都用氢键知识解释
下列说法正确的是 ( )
A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高
B.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
C.非极性键也可以存在于化合物中
D.甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
下列化合物的沸点相比较,前者低于后者的是( )。
A.乙醇与氯乙烷
D.H
2
O与H
2
Te
近年来,科学家合成了一种稳定的氢铝化合物Al
2
H
6
。Al
2
H
6
的球棍模型如下图所示,它的熔点为150℃,可用作高能燃料或储氢材料。下列说法正确的是 ( )
A.Al
2
H
6
可以燃烧,产物为氧化铝和水
B.1mol Al
2
H
6
中约含有4.8×10
24
个σ键
C.60g Al
2
H
6
中含铝原子约为1.2×10
23
个
D.Al
2
H
6
在固态时所形成的晶体是离子晶体
卤素性质活泼,能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)卤化氢中,HF的沸点高于HCl,原因是____________________________
____________________________________________。
(2)如图为F
-
与Mg
2
+
、K
+
形成的某种离子晶体的晶胞,其中“○”表示的离子是________(填离子符号)。
(3)多卤化物Rb[ICl
2
]分解时生成晶格能相对较大的铷(Rb)的卤化物,则该卤化物的化学式为_______________。
(4)BF
3
与NH
3
能发生反应生成X(H
3
BNF
3
),X的结构式为____________(用“→”表示出配位键):X中B原子的杂化方式为____________________________。
(5)有一类物质的性质与卤素类似,称为“拟卤素”[如(SCN)
2
、(CN)
2
等]。(CN)
2
的结构式为CNCN,该分子中σ键和π键数目之比为________。
三硫化磷(P
4
S
3
)是黄绿色针状晶体,易燃、有毒,分子结构之一如下图所示,已知其燃烧热△H=-3677kJ/mol(P被氧化为P
4
O
10
),下列有关P
4
S
3
的说法中不正确的是
A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构
B.P
4
S
3
中硫元素为-2价磷元素为+3价
C.热化学方程式为P
4
S
3
( s)+8O
2
(g)=P
4
O
10
(s )+3SO
2
(g)△H=-3677kJ/mol
D.一个P
4
S
3
分子中含有三个非极性共价键
下列叙述正确的是
A.P
4
和NO
2
都是共价化合物
B.CCl
4
和NH
3
都是以极性键结合的极性分子
C.在CaO和SiO
2
晶体中,都不存在单个小分子
D.铜晶体的晶胞结构如图所示,该晶胞实际拥有7个铜原子
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