下列有关卤族元素的说法中，正确的是
[     ]
A．单质的熔、沸点随核电荷数的增加逐渐降低
B．单质的颜色随核电荷数和增加逐渐加深
C．单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强
D．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强
下列各组物质的性质及粒子变化正确的是
[     ]
A．酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C．粒子半径Br-＞K+＞S2-＞S
D．还原性S2-＞Na＞Br-＞Cl-
A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是
[     ]
A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D
B．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C-> D2-
C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期
D．ABCD四种元素一定属于短周期元素
下列有关物质性质的比较顺序中，错误的是
[     ]
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
C．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI
D．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有

[     ]

① Cl2与铁反应生成FeCl3，S与铁反应生成FeS
② Cl2和H2的混合气，经强光照射可剧烈反应，而S与H2反应需较高温度
③ 将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫
④ 常温时硫单质为固态而氯单质为气态
A．①③
B．①②③
C．②④
D．①②③④
某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断
[     ]
A．R气态氢化物化学式为H2R
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D．R一定是第四周期元素
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

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①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④
B．①③⑥
C．③④⑤
D．②④⑥
下列结论错误的是
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①微粒半径：K+>Al3+>S2->C1-
②氢化物的稳定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性：S2->C1->Br->I-
④氧化性：C12>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性：O>N>P>Si
⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
A．只有①
B．①③
C．②④⑤⑥⑦
D．①③⑤

下列各组物质的性质依次递减的是
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A．碱性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOH　　　
B．还原性：HI、HBr、HCl
C．酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4　　　　　　　　
D．稳定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞
H3ZO4，则下列判断中正确的是
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A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
 0  10310  10318  10324  10328  10334  10336  10340  10346  10348  10354  10360  10364  10366  10370  10376  10378  10384  10388  10390  10394  10396  10400  10402  10404  10405  10406  10408  10409  10410  10412  10414  10418  10420  10424  10426  10430  10436  10438  10444  10448  10450  10454  10460  10466  10468  10474  10478  10480  10486  10490  10496  10504  203614