题目内容

应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是

[     ]

①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是VIIA族，其氢化物的稳定性大于HC1
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质一定既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
A．①③④
B．①③⑥
C．③④⑤
D．②④⑥
B
练习册系列答案
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某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化
（1）指出②中的实验现象：_______________________
（2）实验Ⅰ的设计中能达到实验目的的实验项目是___________（填序号）
（3）写出③中发生反应的离子方程式：______________________ 
（4）④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体，分析产生这种现象的原因是：_________________。密封有HCl的玻璃管无明显现象。该实验说明非金属性：S_______Cl（填“强于”或“弱于”）
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
[     ]
A．金属性：Y＞Z
B．氢化物的稳定性：X＞W
C．离子的还原性：X＞W
D．原子及离子半径：Z＞Y＞X
下列叙述中，不正确的是
[     ]
①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫
②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S
③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤
下列物质的性质比较，正确的是
[     ]
A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
B．碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．非金属性： P＞S＞Cl
D．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
下列关于碱金属元素的叙述正确的是
[     ]
A．随着核电荷数的增加，碱金属单质密度逐渐减小
B．碱金属单质的熔、沸点逐渐升高
C．碱金属都能与水反应放出H2
D．随着核电荷数的增加，阳离子的氧化性逐渐增强
下列各组物质的性质及粒子变化正确的是
[     ]
A．酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
B．稳定性H2S＞HCl＞HBr＞HI
C．粒子半径Br-＞K+＞S2-＞S
D．还原性S2-＞Na＞Br-＞Cl-
有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为
[     ]
A．C和Al
B．N和Be
C．Si和B
D．Mg和S
根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是
[     ]
A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li
B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl
C．短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4
D．所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF

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