含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3－和I－发生下列反应IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3－的是（   ）

A．②④

B．①③

C．②③

D．①④

（l6分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质时讨论：既然氨气具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：
（1）制取氨气
①写出实验制取氨气的化学方程式                                ；
②在实验室中，还可以用浓氨水与         （填写一种试剂）快速制取少量氨气；
③有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铰溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？         （填“能”或“否”），理由是                         。
（2）该小组中某同学设计了下图所示的实验装置（夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：

该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是
                                                                     ；
②利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO₄变蓝色，同时生成一种无污染的气体写出氨气与CuO反应的化学方程式                    。
（3）问题讨论
有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O。已知：Cu₂O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu⁺ 的稳定性比Cu²⁺ 差（2Cu⁺  Cu+ Cu²⁺ ）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O                               。

（16）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Cu与浓硝酸反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

（1）测定硝酸的物质的量
反应结束后，从下图B装置中所得100mL溶液中取出25.00mL溶液，用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如右上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为              mol。
（2）测定NO的体积

①从上图所示的装置中，你认为应选用      装置进行Cu与浓硝酸反应实验，选用的理由是             。
②选用上图所示仪器组合一套可用来完成实验并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序是（填各导管口编号）             。
③在测定NO的体积时，若量筒中水的液面比集气瓶的液面要低，此时应将量筒的位置
      （“下降”或“升高”），以保证量筒中的液面与集气瓶中的液面持平。
（3）气体成分分析：若实验测得NO的体积为112.0mL（已折算到标准状况），则Cu与浓硝酸反应的过程中      （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是                 。
（4）实验前，用托盘天平称取的铜片至少应为       g。

  PCl₃的分子结构是 （   ）

A．平面三角形，键角小于120°

B．平面三角形，键角为120°

C．三角锥形，键角小于109°28′

D．三角锥形，键角为109°28′

（11分）某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。

请回答：
（1）实验室制备氨气的化学方程式为                    ；干燥氨气常用的干燥剂是               。
（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口        （填“a”或“b”），理由是                            。
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是                              。
（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是             （                  填序号）。

（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式                      。

（9分）农村有句谚语“雷雨发庄稼”，这是由于在放电的条件下，空气中的氧气和氮气化合生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过各种复杂的化学变化，最后生成了易被农作物吸收的硝酸盐。
（1）写成有关反应的化学方程式
①                                             
②                                             
③                                                                      
（2）以上哪个反应属于氮的固定？      (填编号)，请写出工业固氮的化学方程式
                                                             

（6分）实验室常加热氯化铵与氢氧化钙固体制取氨气，写出该反应的化学方程式：                         ，可用                        来检验氨气，现要制得2.24L（标况）氨气，理论上需要氯化铵固体            g。（相对原子质量：N-14  H-1 Cl-35.5）

下列有关氨的性质的叙述中正确的是                       (　　)
①氨不能在空气中燃烧　②氨水呈碱性　③氨气和酸相遇都能产生白色烟　
④在反应：NH₃＋H^＋===NH中氨失去电子被氧化　⑤氨水中含氮微粒中最多的是NH　

A．①②

B．③⑤

C．①⑤

D．②⑤

把L含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用mol烧碱刚好把NH₃全部赶出，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗molBaCl₂，则原溶液中（NO）为（　　）

A．mol·L－1	B．mol·1－1
C．mol·L－1	D．mol·L－1

在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学方程式为_________________。
(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是______________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_____                                                          。
                                                                    。
(4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是________，