某实验小组同学探究铜与硝酸的反应。
（1）用浓硝酸和水按照不同体积比配成不同浓度的硝酸溶液，各取10 mL硝酸溶液分别与铜片反应，实验记录如下：

序号	浓硝酸与水的体积比	实验现象
Ⅰ	1:1	反应速率快，溶液很快变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体呈红棕色
Ⅱ	1:3	反应速率较快，溶液变成蓝色，铜丝表面有大量气泡冒出，气体无色
Ⅲ	1:5	反应速率慢，微热后速率加快，溶液变成蓝色，铜丝表面有气泡冒出，气体无色

 
铜与稀硝酸反应的离子方程式为         ；若生成标准状况下0．56 L NO气体，反应中被还原的HNO₃的质量为         g（小数点后保留两位有效数字）。
依据上表，制备NO气体最适宜的是实验II，理由是         。
（2）为防止有毒气体逸散造成空气污染，该小组同学改进实验装置，如右图所示（夹持仪器略去）。

用该装置进行铜与稀硝酸的反应并验证产生NO气体的性质，实验步骤如下：
Ⅰ．安装好装置后，检查装置气密性。
Ⅱ．打开旋塞C，从B管上端加入所选浓度的硝酸，至铜丝下沿（不接触铜丝）。
Ⅲ．向上移动B管，使A管液面上升至与橡皮塞恰好接触，关闭旋塞C，反应开始。
Ⅳ．当液面重新下降至与铜丝脱离接触时，反应停止。
Ⅴ．打开旋塞C，向下移动B管，使A中迅速进入少量空气，关闭旋塞C，观察现象。
……
①步骤Ⅰ中检查装置气密性的操作是：关闭旋塞C，从B管上端加入水，若观察到         ，说明装置的气密性良好。
②步骤Ⅲ操作的目的是         。
③为使A管内的NO气体完全被溶液吸收，可进一步采取的操作是         ，能确定NO完全被溶液吸收的现象是         。

制备氮化镁的装置示意图如下：

回答下列问题：
(1)检查装置气密性的方法是_______________________________________，
a的名称是________，b的名称是________；
(2)写出NaNO₂和(NH₄)₂SO₄反应制备氮气的化学方程式______________________________；
(3)C的作用是______________________________________，
D的作用是_______________________________________，
是否可以把C和D的位置对调并说明理由____________________________；
(4)写出E中发生反应的化学方程式______________________________；
(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象__________________________________________________

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO₃)₂为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：Mg(NO₂)₂、NO₂、O₂
乙：MgO、NO₂、O₂
丙：Mg₃N₂、O₂
丁：MgO、NO₂、N₂
(1)实验小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是
_______________________________________________________________。
查阅资料得知：2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)：

(2)实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管(A)，观察到E中有气泡连续放出，表明__________。
②称取Mg(NO₃)₂固体3.7 g置于A中，加热前通入N₂以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭k，用酒精灯加热时，正确操作是先________，然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0 g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想______是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中将发生氧化还原反应：______________(填写化学方程式)，溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O₂存在，未检测到的原因是___________________________________________
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步探究。

某化学课外活动小组通过实验探究NO₂的性质。已知：2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O。
任务1：利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(K₁、K₂均为止水夹，夹持装置已略去)。

(1)E装置中制取NO₂的化学反应方程式是____________________________
____________________________________________。
(2)若NO₂能够被NH₃还原，预期在C装置中观察到的现象是________________________________________________________________。
(3)实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为有以下三种可能：
①NH₃还原性较弱，不能将NO₂还原；
②在此条件下，NO₂的转化率极低；
③______________________________________________________________。
(4)此实验装置中一个明显的缺陷是__________________________________。
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。
(5)实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设3：________________________________________________________。
(6)为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换成Na₂O₂，另选F装置(如图所示)，重新组装进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)________。
②实验过程中，B装置中的粉末由淡黄色逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为__________________________________

在冷的浓HNO₃中，下列金属易发生钝化作用的是

A．铜

B．铁

C．锌

D．钠

现有等体积混合而成的四组气体：①NO₂＋NO；②NO₂＋O₂；③HCl＋N₂；④NO＋N₂，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H₁，H₂，H₃，H₄，其中高度关系是

A．H2>H3>H1>H4	B．H3>H2>H1>H4
C．H1＝H2＝H3＝H4	D．H1>H2>H3>H4

从某些性质看，NH₃与H₂O相当，NH₄⁺与H₃O^＋相当，NH₂^-和OH^－相当。下列有关化学方程式不正确的是

A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2KCl＋2NH3↑

B．二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M＋2NH3=M(NH2)2＋H2

C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH=MCl2＋NH3↑

D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO=M(NH2)2＋2HCl＋H2O

I．下列做法正确的是____________。

A．将浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中

B．用镊子取出白磷并置于水中切割

C．把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶

D．氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气

E．把烧碱溶液放在带磨口塞的玻璃瓶中
F．把新制氯水放在无色玻璃瓶中
G．用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO₂和溴蒸气
II．回忆实验室制取氨气的反应原理和实验装置，回答下列问题：
（1）写出加热NH₄Cl和Ca(OH)₂制取NH₃的反应方程式：_______________________________
（2）下列气体能只能用排水法收集的是__________(填选项编号)。
a．NH₃　　　　b．NO　　　　c．NO₂              d．H₂         e．CO₂
（3）为何不用加热NH₄Cl固体的方法制取氨气？_____________________________________
（4）如何检验氨气已收集满试管？_______________________________________________[

根据国家废气排放标准，1m³烟气最高允许含0．4gNO_x（可以看作NO和NO₂的混合物）。已知：NO+NO₂+Na₂CO₃→2NaNO₂+CO₂；2NO₂+Na₂CO₃→NaNO₂+NaNO₃+CO₂；现有1m³含2gNO_x的烟气用质量分数为0．150的碳酸钠溶液吸收．若吸收率为80%，吸收后的烟气是否符合排放标准

A．一定符合	B．一定不符合
C．两种情况都有可能	D．缺条件无法判断

下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
（1）写出N₂的一种用途               。
（2）从N元素化合价分析，N₂具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）
答：氧化性                                     。
还原性                                       。
（3）HNO₃与上图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为________。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为                            。
（5）NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为                            。
（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为                       。