在冷的浓HNO3中.下列金属易发生钝化作用的是A．铜B．铁C．锌D．钠题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在冷的浓HNO₃中，下列金属易发生钝化作用的是

A．铜

B．铁

C．锌

D．钠

B

试题分析：与浓硝酸发生钝化的一般是铝、铁金属，答案选B。

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（15分）
三氯化磷（PCl₃）是一种重要的有机合成催化剂。实验室常用红磷与干燥的Cl₂制取PCl₃，装置如下图所示。

已知：红磷与少量Cl₂反应生成PCl₃，与过量Cl₂反应生成PCl₅。PCl₃遇O₂会生成POCl₃(三氯氧磷)， POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水会强烈水解生成H₃PO₃和HCl。PCl₃、POCl₃的熔沸点见下表。

物质	熔点/℃	沸点/℃
PCl₃	-112	75.5
POCl₃	2	105.3

请回答：
（1）写出A中反应的离子方程式                                         。
（2）B装置中所盛试剂是      ；E中烧杯内冷水的作用是                          。
（3）实验前玻璃管之间连接需要用到橡皮管，其连接方法是：先把                     ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管中。
（4）检查装置气密性后，向D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开K₃通入干燥的CO₂，一段时间后关闭K₃，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。其中通入干燥CO₂的目的是                              。
（5）实验制得的粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入红磷加热除去PCl₅后，再通过        （填实验名称）即可得到较纯净的PCl₃。
（6）实验后关闭K₁，打开K₂，将A、B中余氯通入300ml 1mol/L的NaOH溶液中。若NaOH恰好完全反应，则吸收氯气的物质的量为（假设反应生成了NaCl 、 NaClO 和 NaClO₃等钠盐）     mol，反应中转移电子的物质的量(n)的范围是                              。

运送“神舟五号”飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12． 5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。
（1）该氮氢化合物的电子为                   。
（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式                                                。
（3）NH₃分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH₃+HCl=NH₄Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式

下列关于硝酸的叙述中正确的是

A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸

B．铜与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应生成二氧化氮

C．浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后褪色

D．稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化

下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系：

回答下列问题：
（1）写出N₂的一种用途               。
（2）从N元素化合价分析，N₂具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）
答：氧化性                                     。
还原性                                       。
（3）HNO₃与上图中的物质C常用于检验Cl^-的存在，则C的化学式为________。
（4）实验室制取物质B的化学方程式为                            。
（5）NO₂与水反应生成物质A的化学方程式为                            。
（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为                       。

根据下图装置进行实验，已知：Na₂O₂与H₂O和CO₂都能反应并生成O₂,但与NH₃不反应
回答下列问题：。

（1）在受热的试管A中NH₄HCO₃发生反应的化学方程式为：。
（2）被加热的铂丝处发生的化学方程式为：___________________________________。
（3）B中出现的现象为：___________________________________________________。
（4）烧杯C中发生的现象为________________________________________________。
（5）倒置漏斗的作用。

氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。

（1）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。

	实验装置	实验药品	制备原理
甲小组	A	氢氧化钙、氯化铵	反应的化学方程式为 ①
乙小组	②	浓氨水、氢氧化钠	用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： ③

（2）甲组通过右图装置（尾气处理装置已略去）验证了氨有还原性，装置中的实验现象是____ ，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为。

（3）甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO₃溶液中，现象为，
反应结束所得溶液中除了H⁺、OH^－、NH₄⁺外还主要含有的离子有。
（4）乙组欲制备氮化镁，查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气（2NH₃+3CuO

3Cu+N₂+3H₂O），而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水立即反应生成Mg（OH）₂和NH₃。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图（实验前系统内空气已排除；图中箭头表示气体的流向）。你认为此方案是否正确，并说明理由。

已知AgNO₃晶体加热分解生成两种单质和红棕色气体。用下列某些装置粗略测定混入了其他不分解也不参与反应的杂质的硝酸银的纯度，并进行有关实验(装置中必要的铁架台、铁夹、酒精灯等已略去)，填写下列空白。

（1）写出AgNO₃受热分解的化学方程式：_______________________________________________________________。
（2）测定AgNO₃的纯度，可选用由A、B、C、D组成的装置，但其中不合理的是____________，该错误引起的后果是____________________________________________。
（3）B瓶中的空气对实验结果________(填“有”或“无”)影响，理由是____________________________________________________________________________。
（4）如果改进装置后，称取硝酸银试样4.00 g置于A中缓缓加热，待反应完全后，产生的气体通过B、C装置后，测得量筒中水的体积，并折算成标准状况下气体的体积为112 mL，则试样的纯度为________。
（5）如果加热Cu(NO₃)₂生成氧化铜，则加热分解所得气体应通入装置________(填“E”或“F”)，其理由是__________________________________________________________。

工业尾气中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是NH₃与NO_x在催化剂作用下反应生成无毒的物质。某校活动小组同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

I．探究制取NH₃的方法
（1）在上述装置中，H能快速、简便制取NH₃，装置中需要添加的反应试剂为。
（2）为探究更好的实验效果，活动小组同学采用上述C装置来制取氨气，在控制实验条件相同的情况下，获得下表中实验数据。

试剂组合序号	固体试剂		NH₃体积（mL）
a	6.0 g Ca(OH)₂（过量）	5.4 g NH₄Cl	1344
b	6.0 g Ca(OH)₂（过量）	5.4g (NH₄)₂SO₄	1364
c	6.0 g NaOH（过量）	5.4 g NH₄Cl	1568
d	6.0 g NaOH（过量）	5.4g (NH₄)₂SO₄	1559
e	6.0 g CaO（过量）	5.4 g NH₄Cl	1753
f	6.0 g CaO（过量）	5.4 g (NH₄)₂SO₄	1792

分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好（填序号），从该方案选择的原料分析制气效果好的可能原因是。
II．模拟尾气处理
活动小组同学选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置进行实验。
（1）请从上述装置中选择你认为合理的进行补充（所选装置不能重复）。

（2）A中反应的离子方程式为                                  。
（3）D装置的作用有：使气体混合均匀、调节气流速度、             。
（4）D装置中的液体还可换成        （填序号）。
a．H₂O   b．CCl₄ c．浓H₂SO₄    d．CuSO₄溶液
（5）该小组同学所设计的模拟尾气处理装置中还存在一处明显的缺陷是            。