SO₂是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO₂的最高浓度限值如下表：大气中SO₂三级标准浓度限值

	浓度限值[mg/(m3空气)]
	一级标准	二级标准	三级标准
年日平均	0.02	0.06	0.10
日平均	0.05	0.15	0.25
任何一次	0.15	0.50	0.70

注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。
小题1:据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO₂的含量高达3.8mg/（m³空气），烟尘达4.5mg/（m³空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO₂将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO₂超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO₂造成大气污染所形成______有关。
小题2:某空气污染监测仪是根据SO₂和Br₂水的定量反应来测定空气中的SO₂含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO₂的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10^-4m³.min^-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10^-6A、9.25×10^-6A 、8.12×10^-6A，每次都能够保持电解池中Br₂浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10^-19C）。
写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？
小题3:当大气中SO₂污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。
小题4:某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：
第一种______________；第二种______________；第三种______________。
小题5:某10 ⁶ kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18   dm^3.kW^-1.h^-1（重油的密度为0.95g^.cm³）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO₂能生成多少吨石膏（CaSO₄·2H₂O）？

据报道，科学家已成功合成了少量O₄(其结构式是)，有关O₄的说法正确的是(    )

A．O4的摩尔质量64 g	B．O4与O2互为同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数比为4∶3	D．O4与O3、O2都是氧元素的同素异形体

微量元素硒对人体有很大作用。已知硒与氧同主族，与钾同周期。下列有关硒元素性质的叙述错误的是(    )

A．单质硒既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液，且均产生氢气

B．硒的最高价氧化物的化学式为SeO3

C．硒的非金属性比溴弱

D．硒单质在空气中燃烧可生成二氧化硒

下列能说明R元素一定为氧族元素的是(    )

A．R为非金属元素，其氧化物的化学式为XO2

B．R的氢化物中，R原子与氢原子的个数之比为1∶1

C．R的单质与金属铝能化合生成Al2R3

D．R的氢化物的水溶液呈酸性

下列有关臭氧的叙述不正确的是(    )

A．臭氧的氧化性比氧气强，常温下能将银、汞等较不活泼的金属氧化

B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂

C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种良好的脱色剂

D．臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化

打雷放电时，空气中有极少量的氧气转化为臭氧(3O₂放电2O₃)，下列说法正确的是(    )

A．此变化属于物理变化	B．O2和O3是同位素
C．O2和O3是不同物质	D．O2和O3的性质完全相同

将红磷和硫分别在如下图所示的两个盛满O₂的集气瓶内燃烧，待燃烧完毕后，同时打开两个止水夹，这时观察到的现象是(    )

A．水先进入a瓶	B．水先进入b瓶
C．水同时进入两瓶	D．水不进入任何一瓶

0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则这种单质可能是(    )

A．铁

B．铝

C．镁

D．钠

已知臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应的方程式为KI+O₃+H₂OKOH+I₂+O₂(未配平），下列说法正确的是（   ）

A．O3在反应中被氧化成O2

B．1 mol O3在反应中只有mol的氧原子化合价发生了变化

C．1 mol O3在反应中得到2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3

在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入H₂O₂溶液，迅速发生下列反应，并放出大量气体，反应过程可表示如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄====I₂↓+K₂SO₄+2H₂O
②H₂O₂+I₂====2HIO
③H₂O₂+2HIO====I₂↓+O₂↑+2H₂O
上述反应中H₂O₂、I₂、HIO氧化性强弱的顺序为（   ）

A．HIO>H2O2>I2

B．H2O2>HIO>I2

C．H2O2>I2>HIO

D．I2>H2O2>HIO