下列能说明R元素一定为氧族元素的是A．R为非金属元素.其氧化物的化学式为XO2B．R的氢化物中.R原子与氢原子的个数之比为1∶1C．R的单质与金属铝能化合生成Al2R3D．R的氢化物的水溶液呈酸性题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列能说明R元素一定为氧族元素的是( )

A．R为非金属元素，其氧化物的化学式为XO₂

B．R的氢化物中，R原子与氢原子的个数之比为1∶1

C．R的单质与金属铝能化合生成Al₂R₃

D．R的氢化物的水溶液呈酸性

C

氧化物的化学式为XO₂的元素除了氧族元素外，还有CO₂、SiO₂等，A项错误；B项H₂O₂符合条件，HCl等也符合条件；C项Al₂R₃中R元素的最低化合价为-2，只有氧族元素才具有；D项如卤化氢的水溶液也显酸性，但它们都不是氧族元素。

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某课外小组利用下图所示装置分别做如下实验：

（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是___________________。
（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________溶液，加热时溶液由无色变为红色的原因是_______________________。

木炭与浓硫酸在加热条件下发生反应：C+2H₂SO₄(浓)

CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O↑，下图虚线框中的装置可用来检验该反应产生的所有气体产物，请完成下列问题：

(1)如果装置中①②③三部分仪器的连接顺序改变②①③，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是___________。
(2)如果将仪器的连接顺序变为①③②，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是___________。
(3)如果将仪器的连接顺序变为②③①，则可以检出的物质是___________；不能检出的物质是___________。

硫单质通常是一种淡黄色固体，它的蒸气有橙色、无色、红棕色三种，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子个数不同，可用S_x表示。对这三种蒸气的测定结果如下：
（1）橙色蒸气的密度折算成标准状况后是11.34 g·L^-1，则它的化学式为________________。
（2）红棕色蒸气的质量是相同状况下同体积空气的6.62倍，则它的化学式为_____________。
（3）无色蒸气是相同状况下氢气密度的64倍，则它的化学式为______________________。
（4）以上三种蒸气都属于硫单质的____________________。

已知臭氧能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应的方程式为KI+O₃+H₂O

KOH+I₂+O₂(未配平），下列说法正确的是（）

A．O₃在反应中被氧化成O₂

B．1 mol O₃在反应中只有

mol的氧原子化合价发生了变化

C．1 mol O₃在反应中得到2 mol电子

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶3

以下是有关SO₂、Cl₂的性质实验。
（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？       (填“相同”或“不相同”)；若D中盛铜粉，通入足量的Cl₂，D中的现象是___________；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，通入SO₂时，打开K通入适量O₂的化学反应方程式为                                         。
②SO₂通入B中，碘水褪色，则该反应的离子方程式为                           。
③E中盛有______________溶液。
（2）某同学将足量的SO₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量(填字母)       ，则可以看到白色沉淀产生。

D．氯化钙溶液

（3）若由元素S和O组成–2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4∶3；当Cl₂的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl₂与含X的溶液反应的离子方程式                            。
（4）某科研单位利用电化学原理用SO₂来制备硫酸，装置如右图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。
通入SO₂的电极为_________极，其电极反应式为：
                                           。
电池的总反应式为：
                                           。

下列溶液中通入SO2后最终一定出现沉淀的是

A．Ba(NO3)2溶液

B．BaCl2溶液

C．Ba(OH)2溶液

D．氢硫酸(H2S)

银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人有害。制作雪耳利用的是( )

A．硫的还原性	B．硫的漂白性
C．二氧化硫的还原性	D．二氧化硫的漂白性

接触法制硫酸的生产过程中，下列措施能提高硫酸的产率的是()

A．控制接触室内的温度在450℃左右

B．沸腾炉中通入过量空气

C．对炉气进行除尘、洗涤、干燥处理

D．接触室中用V₂O₅作催化剂