将 H₂S、 SO₂、 SO₃ 各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有

A．中性、漂白性

B．酸性、漂白性

C．只有酸性

D．只有漂白性

（ 6分）如右图。在一支试管中放入一小块铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。

回答下列问题：
（1）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为         _。
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为                    。
（2）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再慢慢加入少量水，可观察溶液呈                   色。
（3）玻璃导管口蘸有Na₂CO₃溶液的棉花所起的作用是                  ，有关反应的化学方程式为                             。

某种单质硫的化学式为S₈, S₈在足量的氧气中完全燃烧生成SO₂,如果S₈的物质的量为n₁ mol,生成的SO₂的物质的量为n₂ mol,则n₁ n₂的关系是

A．8 n1 =n2

B．n1 =8n2

C．n1 =n2

D．不能确定

在氧气中灼烧0.44g由硫、铁元素组成的化合物，使其中的硫经过一系列变化最终全部转化为硫酸，用２０ｍＬ０.5mol/L的烧碱溶液恰好能完全中和这些硫酸,则原混合物中硫的质量分数约为

A．36%

B．46%

C．53%

D．22%

某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO₂,每天可产生的SO₂的质量为多少t；
（2）这些SO₂在标准状况下的体积。

一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应，生成的气体是

A．SO2 H2

B．SO2

C．H2

D．无法确定

下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有

A．无色、无味	B．容易液化、难溶于水
C．有漂白性，能使品红溶液褪色	D．和水反应生成硫酸

化学与工农业生产、环境保护、日常生活等方面有广泛联系，下列叙述正确的是

A．纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更有营养

B．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

C．雨水样品一段时间后，pH由4.68变为4.28，是因为雨水中溶解了较多的氮氧化物和CO2

D．二氧化硫的大量排放是造成酸雨和光化学烟雾的主要原因

（18分）
张明同学对硫酸及其盐的某些性质中进行了如下实验探究。
[实验一]探究浓硫酸的氧化性
　　将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，其缺陷是       _________________________________          ___。
（2）装置甲中反应的化学方程式是___________                           ___。
（3）装置乙中的试剂是_____________________________________________________。
[实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质
（4）请你帮助张明同学完成如下实验方案：

实验操作	预期现象和结论

[实验三]用KHSO₄制取H₂O₂并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO₄饱和溶液制取H₂O₂，示意图如下：

张明用此法制取一定浓度的H₂O₂，并进行下列实验测定H₂O₂的质量分数：（离子方程式：2MnO₄^―＋5H₂O₂＋6H^＋＝2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑）
①取5.00 mL H₂O₂溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化；
②用0.1000 mol/L KMnO₄溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO₄溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。
请回答：
（5）电解饱和KHSO₄溶液时，阳极的电极反应式为____________________________。
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO₄溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn^2＋的增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn^2＋的作用是_____________              ___。
（7）原H₂O₂溶液中溶质的质量分数是__________                  _____   ____。

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是

A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性