题目内容

浓硫酸有许多重要的性质，在与含有永分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性
A

答案：A
根据浓硫酸与蔗糖反应的现象可以推出其显示的性质，浓硫酸可吸收蔗糖中的水，可使蔗糖脱水成碳，与碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，这些分别表现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
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（6分）指出硫酸在下列用途或反应中表现的性质
A．高沸点B．强酸性C．吸水性D．脱水性E.强氧化性F.催化作用（填序号）
（1）实验室制取H2      ;（2）可用作H2、SO2等气体的干燥剂          
（3）铝制容器可盛放浓H2SO4           ;
(4) 浓H2SO4使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑          
（5）浓H2SO4溶解金属铜        （6）浓H2SO4加到浓盐酸中产生白雾       
（16分）Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等。化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀。甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价。
（1）上述实验中产生的沉淀是           。
（2）你认为甲的判断是否正确            （填“是”或“否”），作出这种判断的依据是                                                                。
（3）请完成对硫元素价态的探究：
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品红试纸、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1，硫的价态是+4价
假设2，硫的价态是+6价
假设3，                   
②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请写出实验步骤、预期现象与结论。
实验操作
预期的现象与结论
操作1
 
操作2
 
研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2+NO2→SO3+NO    ②SO3+H2O→H2SO4      ③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（    ）
A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸钠与硫酸反应
C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
（19分）下表是实验室制备气体的有关内容：

（1）上述气体中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是       ，写出实验室制取该气体的化学方程式                        。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其编号填入上表的空格中。   

（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为              。
（4）在浓CaCl2溶液中通人NH3和CO2可以制得纳米级碳酸钙，制取时应先通入的气体是   ，制取纳米级碳酸钙的化学方程式为                。试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级                       。
（4）制备Cl2需用8mol·L-1的盐酸100mL，现用12mol·L-1的盐酸来配制。
①需要用量筒量取12mol·L-1的盐酸的体积为             mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为（填序号）       
A．100mL量筒           B．托盘天平               C．玻璃棒                   D．50mL容量瓶
E．10mL量筒             F．胶头滴管                G．100mL烧杯           H．100mL容量瓶
③下列实验操作中。不正确的是       （填写标号）。
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
（8分）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸                    mL
（2）配制时，必须使用的仪器有     　　　　　    (填代号)
①烧杯　②100 mL量筒　　③20 mL量筒  ④1000 mL容量瓶 ⑤250 mL容量瓶　⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒        还缺少的仪器是 　　　       。
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是              、           。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①没有洗涤烧杯和玻璃棒。　　　　　　　　　。
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。　　　　　　　。
③容量瓶没有干燥。　　　　　　　　
含有SiO2的黄铁矿（FeS2）试样1克，在O2中充分灼烧后残余固体为0.76克，则该黄铁矿的纯度为________%；用这种黄铁矿100吨可制得98%的浓硫酸多少吨？（设工业生产中有2%的硫损失）
某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该工厂每天燃烧这种煤10t,计算:
(1)如果煤中的硫全部转化为SO2,每天可产生的SO2的质量为多少t；
（2）这些SO2在标准状况下的体积。
已知Na2SO3在空气中易被氧化为Na2SO4，现有一包包装破损的白色Na2SO3固体粉末，为了检验其是否变质，正确的方法是
A．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，无沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
B．取少量样品于试管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
C．取少量样品于试管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明已变质。
D．取少量样品于试管中，滴入稀盐酸，若产生使品红溶液褪色的气体，则说明已变质

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