关于漂粉精的说法正确的是A．工业上用氯气与澄清的石灰水反应可制得漂粉精B．漂粉精固体中加入浓盐酸可生成氯气.加入稀盐酸不反应C．用pH试纸测试可知漂粉精溶液呈碱性D．漂粉精在空气中会变质.并且有氧化还——青夏教育精英家教网—

它们制备SO₂和Cl₂所依据的原理分别是：
Na₂SO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑ MnO₂+4HCl(浓)

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用来制取Cl₂的装置是                  （填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是                 和
（2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____    __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是                                 ；
（4）若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是                   。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是                                  。

如图所示，A处通入氯气，关闭旋塞B时，C处红色布条无明显的变化，打开旋塞B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是

A．D中不可能是浓硫酸	B．D中可以是水
C．通入的氯气中含有水蒸气	D．D中可以是饱和食盐水

某混合气体中可能含有Cl₂、O₂、SO₂、NO、NO₂中的两种或多种。若该气体为无色气体，且通过品红溶液后，品红溶液褪色，剩余气体与空气接触时，很快变为红棕色。下列判断正确的是

A．肯定只有NO	B．肯定有SO₂和NO₂
C．可能有Cl₂和O₂	D．肯定没有Cl₂、O₂和NO₂

如图所示，大试管里充满某混合气体，置于光亮处，将滴管里的水挤入大试管后，烧杯中的水会进入大试管，大试管里的气体可能是

①N₂、H₂；②CO、O₂； ③NO₂、O₂；④CH₄、Cl₂

在NO₂、HBr、SO₂和NH₃四种气体中，有颜色的气体是；在相同条件下，密度最小的气体是；能使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体是；两气体相遇冒白烟，这两种气体是。

为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

（1）气体发生装置A产生的气体是_____________。
（2）为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，某小组同学准备了以下试剂：①氯化铁溶液；②氯化亚铁溶液；③硫氰化钾溶液；④苯酚溶液；⑤品红溶液； ⑥酸性高锰酸钾溶液
Ⅰ.若Cl₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有__________(选填一个序号)的试管内，再加入____________(选填一个序号)试剂，实验现象是：。
Ⅱ.若SO₂过量：取适量D中溶液滴加至盛有____________(选填一个序号)的试管内，实验现象是：__________________________________。
（3）另一小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究SO₂和Cl₂的性质。

①若从左端分别通入SO₂和Cl₂，装置A中观察到的现象是否相同？____________(填“相同”或“不相同”)；
②若装置B中装有5.0 mL 1.0 mol·L^-1碘水，当通入足量Cl₂完全反应后，共转移了5.0×10^-2 mol电子，该反应的化学方程式为。

某兴趣小组设计并进行了以下实验来制取氯水，并利新制用氯水完成实验。
（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：
H→　　　_____________（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为　　　　　　　　　。

（2）写出该实验中制取Cl₂的化学方程式为：___________________________________
（3）某兴趣小组设计实验除去氯化钾中含有Fe³⁺、SO₄^2-、Br^-等杂质离子，步骤如下：
A．溶解，在所得溶液中加入试剂至Fe³⁺、SO₄^2-沉淀完全，煮沸；
B．过滤，在滤液中加入盐酸调节pH；
C．加入_____（除Br^-）；蒸干灼烧。请回答问题：
（3）①步骤a中，依次加入的试剂是NH₃.H₂O、_________、_________。
②步骤c中加入的试剂是__________________。
（4）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO₄溶液中的Fe²⁺时，加入过量浓HNO₃，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。
［查阅资料］：
(SCN)₂称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)₂、Cl₂、Br₂、I₂四种物质的氧化性强弱为：Cl₂＞Br₂＞(SCN)₂＞I₂。
［提出假设］：
①甲同学假设是FeSO₄与HNO₃作用；乙同学假设是______与HNO₃作用。
［实验验证］：
②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。
③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO₃中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体。将产生的气体通入过量的Ba(OH)₂溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）；向反应后的溶液中加入BaCl₂溶液产生白色沉淀。
则反应中产生的气体是：_______________________________
［实验结论］：乙同学假设正确。
［实验反思］：
④由实验可知：用SCN^-间接检验Fe²⁺时，加入的氧化剂除用HNO₃外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。

下列关于氯的说法正确的是

A．Cl₂在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂

B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

C．Cl₂通入到含有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，因为氯气有漂白性

D．将SO₂通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

下列叙述中正确的是(　　)

A．SiO₂制成的玻璃纤维,由于导电能力强而被用于制造光缆

B．浓硝酸储罐泄漏时,可以立即喷撒消石灰或烧碱处理

C．浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体,但不能干燥氨气

D．分别充满NH₃、HCl气体的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明NH₃和HCl气均易溶于水

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