Question

某化学小组为了证明SO₂和Cl₂的漂白性，设计了如下图所示的实验装置：

它们制备SO₂和Cl₂所依据的原理分别是：
Na₂SO₃+H₂SO₄= Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑       MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）用来制取Cl₂的装置是                  （填序号），反应中浓盐酸所表现出的化学性质是                 和                 
（2）反应开始一段时间后， B、D试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，____    __ （填“B”或“D” ）试管中无明显现象。
（3）装置C的作用是                                 ；
（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是                   。
（5）该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后，品红溶液几乎不褪色。查阅资料得知：两种气体按体积比1:1混合，再与水反应可生成两种常见的酸，因而失去漂白作用，该反应的化学方程式是                                  。

Answer 1

（1）  E；还原性、酸性；（2） D ；（3）吸收多余的SO₂和Cl₂；（4）先变红，后褪色；
（5）SO₂+Cl₂+2H₂O ==2HCl+H₂SO₄。

试题分析：（1）根据反应物的状态和反应条件选择反应装置，根据题给信息知，实验室制取氯气所用药品是固体和液体，反应条件是加热，所以应选用固液加热型装置，选E；实验室制取氯气的反应方程式为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，由HCl生成MnCl₂，氯元素化合价不变，由HCl生成Cl₂，氯元素化合价降低，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；（2）氯气通入品红溶液中红色褪去，是利用次氯酸的强氧化性，生成的无色物质稳定，加热不复原；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，生成的无色物质不稳定，加热复原；选D；（3）氯气和二氧化硫有毒不能直接排空，需进行尾气处理，装置C的作用是吸收多余的SO₂和Cl₂；（4） 若装置D中的品红溶液换成紫色的石蕊溶液，则出现的现象是先变红，后褪色；氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子反应方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，二氧化硫和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，故答案为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；（5）氯气有强氧化性，二氧化硫有还原性，二者能按1：1发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸而使气体失去漂白性，反应方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。