(15分)铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：
(1)铁在自然界中以                        态存在，其氧化物呈黑色的是         ，呈红褐色的是            (填写化学式)。
(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为                                          。
铁在氯气中反应的产物是                                                   。
(3)要验证一种溶液中是否含有Fe³⁺、Fe²⁺，正确的实验方法是                 。
A.向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe³⁺。
B.向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe²⁺。
C.向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe³⁺
(4)铁合金有下列数据：

钢
碳素钢(Fe、C、Mn、Si)			合金钢
低碳钢	中碳钢	高碳钢	碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量<0.3%	含碳量0.3%--0.6%	含碳量>0.6%
韧性好，强度低	韧性好、强度好	硬而脆	具有特殊性能

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是                                                         ,
②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于         钢。
③没有A、B装置，实验结果             (填“偏高”“偏低”“不影响”)

把铁、铜、FeCl₃、FeCl₂和CuCl₂溶液混在一起，铁有剩余，则溶液中所含最多的阳离子是（ ）
Ａ．H^＋      B. Cu^2＋         C．Fe^3＋            D. Fe^2＋

将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是（ ）

A．最终生成白色沉淀	B．最终生成红褐色沉淀
C．最终出现灰绿色沉淀	D．无变化

能够使反应Cu+2H₂O＝Cu（OH）₂+ H₂↑发生的是（）

A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液

B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液

C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀

D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中

(6分).将Fe粉、Cu粉、FeCl₃溶液、FeCl₂溶液和CuCl₂溶液，混合于某容器中充分反应（假定容器不参与反应），试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有  ▲   。
(2)若氯化铜有剩余，则容器中可能有  ▲   或 ▲   。
(3)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有  ▲   ，一定有 ▲  。
(4)若氯化铁有剩余，则容器中不可能有 ▲   。

（6分）在开展研究性学习活动中，某研究小组的同学设计了如下3套实验装置，用来收集和验证铁在高温下与水蒸气反应的气体产物。
（1）请指出能正确得出实验结论的装置(填"A"、"B"或"C")     。
（2）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式       。
（3）怎样用简单方法检验收集到的气体，简述检验操作的方法和现象        。

将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，不会有三价铁生成的是 (      )

A．漂白粉；

B．过氧化钠；

C．硝酸锌；

D．氧化铜

FeCl₃、CuCl₂混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（   ）

A．加入KSCN的溶液一定不变红色	B．溶液中一定含Cu2+
C．溶液中一定含有Fe2+	D．剩余固体中一定有铜

用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40 gFe₂O₃。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70.0%。试计算：
⑴ 该铁矿石中铁的质量分数。     ⑵ 该铁矿石中铁的氧化物的化学式。

38．4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22．4L(标准状况，不考虑N₂O₄)气体。则反应消耗HN0₃的物质的量可能是

A．1 mol

B．1．6 mol

C．2．2 mol

D．2．4 mol