题目内容

能够使反应Cu+2H2O＝Cu（OH）2+ H2↑发生的是（）
A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液
B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液
C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
D．铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中
B

正确答案：B
A．不正确，用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液，实际是电镀铜；
B．正确；
C．不正确，铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀，Zn― 2e-=Zn2＋
D．不正确，铜片和碳棒用导线相连后同时插入一烧杯内的氯化钠溶液中形成电池。
练习册系列答案
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为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(     )
A．通入氯气B．加入NaOH C．加入Fe D．加入Cu
将FeO、Fe2O、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量浓NHO3处理得NO2（无其它还原性气体生成）气体体积为V2，若V1：V2=4：1（V1和V2均在相同条件下测定），测原混合物中各成分的物质的量之比可能为（   ）
A．2：3：2B．3：3：2C．3：2：2D．无法计算
（16分）将6.4 g铜加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后溶液稀释至100 mL，测得NO3－的浓度为3 mol/L。试求：
（1）在铜与浓硝酸反应中，硝酸表现出　　　　；
A．酸性B．氧化性C．酸性和氧化性D．还原性
（2）铜与稀硝酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）反应中生成硝酸铜的物质的量是　　　　　　　　mol；
（4）混合气体中NO2和NO的总物质的量为　　　　　mol（用含a的式子表示）；
（5）稀释后的溶液中H＋的物质的量浓度为　　　　　　mol/L；
（6）若a＝9，则混合气体中NO2的质量为　　　　g；
（7）用NaOH溶液吸收产生的混合气体，原理为：
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；　NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若生成的混合气体能被NaOH溶液完全吸收，则a的取值范围为　　　　　　　。
用适当溶液把3.31 g某铁矿石样品溶解，然后加过量碱溶液，生成沉淀，再灼烧沉淀，得2.40 gFe2O3。已知该铁矿石中铁的氧化物的质量分数为70.0%。试计算：
⑴ 该铁矿石中铁的质量分数。     ⑵ 该铁矿石中铁的氧化物的化学式。
甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2 ，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4， B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。

（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的现象是             。
（2）同学乙：打开a，使A管中反应一段时间再 夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是           ，B中发生反应的离子方程式为                               
（3）同学乙打开a的目的                     ;       （填甲或乙）同学可成功。
将铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体质量减少，并无气体产生，则该溶液是（　　　）
A．CuSO4溶液B．稀HNO3溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．Al2(SO4)3溶液
a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为(     )   
A．7:1B．1:7 C．7:8D．8:7
人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析正确的是（ ）
A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+D．维生素C被Fe3+氧化

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