有四种不纯的碳酸钠样品，分别含有下列选项中的一种杂质。取等质量的样品，分别向这些样品中加入2mol/L盐酸，均完全反应生成CO₂，且所耗盐酸的体积也均相同。这四种样品中Na₂CO₃的质量百分比最小的是（  ）

A．KHCO3

B．NH4HCO3

C．K2CO3

D．NaHCO3

agNa₂CO₃和NaHCO₃混合物加热至质量减少到bg，则混合物中NaHCO₃的质量分数为：    。

有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO₃溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )

A．28.5%

B．50%

C．52.8%

D．82.5%

在密闭容器中，放入(NH₄)₂CO₃和NaOH的混合物共ag，将容器加热至200℃，经充分反应后，排除其中的气体，冷却，称得剩余固体质量为bg，求容器中(NH₄)₂CO₃和NaOH各多少克？

（6分）钠、铝两种金属的单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
（1）两种金属对应的氢氧化物中，具有两性的物质是         （填化学式），由此说明钠的金属性比铝的__________（填“强”或“弱”）；常温下，可用       （填化学式）制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。
（2）将一小块金属钠在空气中加热，发生反应的化学方程式为                    
（3）在AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的现象是                 

下列说法中不正确的是

A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应

B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强

D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应

（12分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。
　　（1）碳酸氢钠的化学式是___________，俗称___________，其水溶液显___________性（填“酸”、“碱”或“中”）。
　　（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为___________
　　___________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者___________后者（填“＞”、“＜”或“＝”）。
　　（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的化学方程式为______________________。

（18分）（1）标准状况下，44.8L的NH₃气体质量为       g，其中含        　　  个氮原子，其中含          mol 氢原子。
(2)标准状况下，11.2L的H₂R气体质量为17g，则H₂R的摩尔质量是        ，等质量的NH₃与H₂R的物质的量比为          ，1.7g氨气与        mol H₂O含有的电子数相等。
(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：
2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂  ；  Na₂O₂ + CO = Na₂CO₃
试分别写出Na₂O₂与SO₂、SO₃反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出相关的化学方程式：
①实验现象                                                           
                                                                   
②有关的化学方程式是                                                。
 
                                                                    。

密闭容器中装有1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加热充分反应后，容器内残留的固体是(    )

A．0.8molNa2CO3和0.6molNaOH	B．0.5molNa2CO3和1molNaOH
C．0.8molNa2CO3和1molNaOH	D．1molNa2CO3和0.6molNaOH

在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的Na₂O₂，充分反应后恢复到原来的温度。下列说法中正确的是（   ）

A．溶液中OH-总数不变，有O2放出

B．溶液中Na+的物质的量浓度增大，有O2放出

C．溶液中Na+总数减少，有O2放出

D．溶液pH增大，有O2放出