题目内容

有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( )
A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%
28.5%
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3; NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO3
即:NaCl→AgCl, NaBr→AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为x
Na    →   Ag              △m
23g       108g          08g-23g=85g
x                         33.14g-16.14g=17g
 解得:x="4.6g" 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%
练习册系列答案
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(18分)(1)标准状况下,44.8L的NH3气体质量为       g,其中含            个氮原子,其中含          mol 氢原子。
(2)标准状况下,11.2L的H2R气体质量为17g,则H2R的摩尔质量是        ,等质量的NH3与H2R的物质的量比为          ,1.7g氨气与        mol H2O含有的电子数相等。
(3)过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如:
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2  ;  Na2O2 + CO = Na2CO3
试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式:
                                  
                                 
(4)取黄豆粒大小的一块金属钠,用滤纸擦干其表面的煤油,然后加入到硫酸铜溶液中,观察实验现象并写出相关的化学方程式:
①实验现象                                                           
                                                                   
②有关的化学方程式是                                                
 
                                                                    

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