下列说法正确的是（　　）

A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强

D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素

运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（　　）

A．第ⅠA族元素铯（Cs）能与水剧烈反应并放出氢气

B．第ⅢA族元素铊（Tl）的最高价氧化物的水化物的碱性：Tl（OH）3＞Al（OH）3

C．第ⅥA族元素硒（Se）的氢化物的稳定性：H2Se＞H2O

D．第ⅦA族元素砹（At）为有色固体，难与氢气化合

下列叙述正确的是（　　）

A．同一主族的元素，原子半径越大，得电子能力越弱

B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子

C．因为钠比钾容易失去电子，所以钠比钾的还原性强

D．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

A．沸点：HBr＞HCl＞HF

B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．酸性强弱：H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3

D．熔点：NaCl＞Na＞CO2

下列评价正确的是（　　）

选项	比较	评价
A	沸点：HBr＞HCl＞HF	正确
B	热稳定性：H2O＞HF＞H2S	正确
C	酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4	正确
D	离子半径：K+＞Cl-＞S2-	错误

A．A

B．B

C．C

D．D

某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO₄，则X的气态氢化物的化学式为（　　）

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4

制冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在冷冻机的管道中循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的．人们曾采用过乙醚、氨、氯甲烷等制冷剂，但它们或者有毒，或者易燃．于是，科学家根据元素及其化合物性质的递变规律来研制新的制冷剂．请同学们回答下列问题：
某些元素及其化合物的易燃性、毒性变化规律如下：
（1）氢化物的可燃性：第二周期______＞______＞______＞HF．
（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃；H₂S______H₂O；CS₂______CO₂；CCl₄______CF₄．于是，科学家们就把注意力集中在含有F、Cl的化合物上．
（3）已知CCl₄的沸点是76.8℃，CF₄的沸点是-128℃，新的制冷剂的沸点应该介于其间．经过经常时间的反复试验，一种新的制冷剂氟利昂-12（CCl₂F₂）终于诞生了，其它类似的氟利昂还可能有______．
（4）尽管这种制冷剂因为能够破坏大气中的______造成环境污染而逐渐被淘汰，但求助于元素周期表中元素及其化合物的______（从下列各项中选取）变化趋势来开发研制制冷剂的科学思维方法是应该借鉴的．
A．沸点     B．毒性     C．水溶性      D．颜色       E．易燃性．

高纯六水氯化锶（SrCl₂?6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程______．
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是______（填序号）．
①原子半径    ②最外层电子数  ③金属性     ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：______．
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理______．
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：______．
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为______．
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为______ g/L（计算结果保留整数）．

某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO₄，则R的氢化物是（　　）

A．HnR

B．H2nR

C．H（8-n）R

D．H（n-2）R

砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（　　）

A．砹易溶于某些有机溶剂

B．砹化氢很稳定不易分解

C．砹是有色气体

D．砹化银不溶于水或稀HNO3