题目内容

某元素R的最高价氧化物对应水化物化学式为HnRO₄，则R的氢化物是（　　）

A．HnR

B．H₂nR

C．H_（8-n_）R

D．H_（n-_2）R

某元素最高价氧化物对应水化物的分子式是H_nRO₄，根据分子中化合价的代数和为0，得最高正价为8-n价，再根据元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，得出最低负价为-n价，即R的氢化物是HnR．
故选A．

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下列有关叙述正确的是
A．	元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化
B．	元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的
C．	半径由大到小氧化性由弱到强的是：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而还原性由弱到强的则是I^－、Br^－、Cl^－、F^－
D．	某元素R的最高价氧化物化学式为：R₂O₅，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性的变化而引起的

C.半径由大到小，氧化性由弱到强的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而还原性由弱到强的则是I^-、Br^-、Cl^-、F^-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为R₂O₅，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为28

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是因为元素原子最外层电子数由1→8周期性的变化而引起的

C.半径由大到小，氧化性由弱到强的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而还原性由弱到强的则是I^-、Br^-、Cl^-、F^-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为R₂O₅，又知R的气态氢化物中含氢8.8%，则R的相对原子质量为28

A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

B.元素周期律的实质是元素原子最外层电子数的周期性变化

C.半径由大到小、氧化性由弱到强的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而还原性由弱到强的则是I^-、Br^-、Cl^-、F^-

D.某元素R的最高价氧化物化学式为：R₂O₅，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

下列有关叙述正确的是

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