根据所学的电子排布规律及周期表判断，同周期的ⅡA和ⅢA之间的原子序数之差不可能是(　　)?

A．1

B．11

C．25

D．8?

Li和Mg在周期表中位于对角线位置，下列对于Li的性质说法错误的是(　　)?

A．LiOH微溶于水?

B．Li与水在常温下不反应?

C．Li和O2在加热条件下反应生成Li2O2??

D．Li在形成化合物时，化合价为＋1价?

下列表达正确的是（   ）
A．氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋
B．Na₂O₂固体中的阳离子和阴离子个数比为1:1
C．H、D、T、H^＋可以用来表示氢元素的四种同位素
D．表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁

(本小题15分)A、B、C、D四元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
　　(1)四元素的符号依次是A______；B______；C________；D______。
　　(2)写出B、D元素的离子结构示意图：
　　B．______________________； D．______________________。
(3)用电子式表示A、C元素形成的离子化合物的过程：
________________________________________________________。
(4)在A、B、C、D最高价氧化物水化物中：
比较其中酸的酸性强弱：____________________________；
比较其中碱的碱性强弱：____________________________。

下列图示正确的是

A．氟化氢的电子式：

B．次氯酸的结构式：H—Cl—O

C．铝离子的结构示意图：

D．氯化铯的晶体结构（晶胞）模型：

下列变化规律错误的是

A．微粒半径：F-＜Cl-＜Br-＜I-	B．稳定性：HI＜HBr＜HCl＜HF
C．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI	D．阴离子还原性：F-＜Cl-＜Br-＜I-

几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合价	+2	+3	+6,-2	+2	-2

  下列叙述正确的是

A．L、M的单质与稀盐酸反应的反应速率：M＞L

B．R的氧化物对应的水化物可能具有两性

C．T的气态氢化物分子间存在氢键

D．L、Q形成的简单离子核外电子数相等

运用元素周期表分析下列推断，其中错误的是

A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性

B．单质砹是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水且感光性很强的固体

C．硫酸锶是难溶于水的白色固体

D．硒化氢是无色、有毒，比硫化氢更稳定的气体

科技日报2007年1月30日讯 美、德两国科学家日前成功合成出具有独特化学性制质的氢铝化合物（AlH₃）_n，其结构类似于由B和H组成的硼烷，有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上。最简单的氢铝化合物为Al₂H₆，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al₂H₆的球棍模型如图。下列有关说法肯定不正确的是

A．Al2H6中H为+1价，Al为-3价

B．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

C．Al2H6分子是非极性分子

D．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

下列叙述中正确的是

A．CO2分子内含有极性键，所以CO2分子是极性分子

B．分子晶体、原子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

C．气态氢化物的稳定性：NH3＞PH3＞AsH3

D．某非金属元素从游离态变成化合态时，该元素一定被还原